初中化学人教版九年级上册 6.2 二氧化碳制取的研究（课件+导学案+课后提升）（26张PPT）

中小学教育资源及组卷应用平台 课题6.2 二氧化碳制取的研究导学案 【学习目标】 1.初步懂得所选药品、装置的原因。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。 3.让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。 4.在实验探究过程中体验、反思，熟悉基本实验技能，培养多角度、多层次地观察和分析问题的能力。【学习过程】 新课导入 我们已经学习过氧气的实验室制法，除氧气外，二氧化碳也是一种与人类生产，生活有密切关系的气体。那么实验室里如何制取二氧化碳呢？ 今天我们一起来研究在实验室里是如何制取二氧化碳的。 二、自主学习、合作探究 知识1：二氧化碳制取的研究 （一）实验室制取二氧化碳的药品选择 呈现视频，指导学生阅读课本，完成下面思考。 1、联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学们交流。 （1）蜡烛燃烧、呼吸作用都可以产生CO2，所得气体不纯. （2）木炭还原氧化铜和石灰石高温分解，取材不便，反应条件不易控制。 2、仔细观察，视频中3个实验，完成学案。 实 验 药 品 实验现象 实验分析 1 石灰石和稀硫酸 产生少量气泡；反应慢 反应慢不易收集 2 石灰石和稀盐酸 产生许多气泡；速度适中 容易收集，适合 3 碳酸钠和稀盐酸 产生大量气泡；反应快 反应太快不易收集 （2）解析：①不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。 ②不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 ③不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 （3）制取二氧化碳的药品和原理：大理石或石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （二）实验室制取二氧化碳的装置 呈现视频，指导学生阅读课本，完成下面思考。 1、制取气体的发生装置？ （1）选择依据：药品状态、反应条件。 （2）①固液不加热如图A；②固固加热如图B； 2、收集气体的装置 （1）排水法：条件：不溶于水且不与水反应优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥。 （2）向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净。 （3）向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净。 （三）实验室制取二氧化碳 呈现视频，指导学生阅读课本，完成下面思考。 （1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）装置：固液不加热，向上排空法， （4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。 （5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水且与水反应，不能用排水法。 （6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。 （7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。 原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O （8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。 【课堂练习1】请同学们独立完成以下题目 1、实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心地放入几小块石灰石；③向试管中注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（ ） A.①②③④⑤⑥ B.①④②③⑤⑥ C.①③②④⑤⑥ ... ...