人教版（五四制）九年级全一册化学 第二单元 课题3 溶液的浓度 第一课时（课件）（22张PPT）

(课件网) 课题3 溶液的浓度 学习目标 1.掌握一种溶液组成的表示方法———溶质的质量分数； 2.能进行溶质质量分数的简单计算； 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。 白糖 白糖 糖水 糖水 50ml蒸馏水 50ml蒸馏水 思考：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 哪杯糖水更甜？ 实验1： 三种浓稀不同的硫酸铜溶液 讨论：这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？ 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 较浅 适中 较深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 思考：通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？ 定义：溶质的质量与溶液的质量的比值。 溶液组成的表示方法———溶质质量分数 溶质质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 注：溶液组成的表示方法有很多种，如体积分数、质量分数等。 农业上在施用农药时须确定药液的浓度 练一练：计算实验1中三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 减少 　 　 不变 增加 　 　 增加 不变 　 　 减少 不变 　 　 增大 减少 增加 增加 增大 减小 减少 减小 思考与讨论： 实验2： 现象：两组溶液中溶质都全部溶解。 计算：两组溶液中溶质的质量分数分别为多少？ 讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶质质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝ 36g 36g+100g ×100% ≈26.5% 1.在农业生产上，常用质量分数为10%-20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg-24kg=126kg 答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水的质量是126kg。 注意：计算过程和结果都要带单位。 溶液稀释的有关计算： 计算公式：m浓×c浓% =m稀×c稀% 分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。 2.将100g25%的硝酸钾溶液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用水的质量。 注意：两种溶液混合时质量可以相加，体积不能相加。 解：设稀释时所加水的质量为x。 100 g × 25% =（100 g + x）× 10% x=150 g 答：稀释时所用水的质量为150 g。 白酒包装上面都标有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。 多识一点———白酒的“度数” 思考：实验室中如何配制一定溶质质量分数的溶液？ 步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量 （固体计算出质量，液体计算出体积）； （2）称量：用托盘天平称量所需溶质的量，放入烧杯中； （3）量取：用量筒量取所需溶剂的量，倒入同一烧杯中； （4）溶解：用玻璃棒搅拌至充分溶解即可； （5）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 思考： 1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？ 2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？ 例：配制100g溶质质量分数为5%氯化钠溶液。 步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g 需要蒸馏水的质量： 100g － 5g = 95g 需要蒸馏水的体积： 95g/1g/mL=95mL 步骤二：用托盘天平称量5g氯化钠，放入烧杯中； 步骤四：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解； 步骤五：装瓶并贴上标签备用。 步骤三：用量筒量取95mL的水，倒入烧杯中； 课堂小结 溶 ... ...