天津市部分区2021-2022学年高二上学期期中练习化学试题（扫描版含答案）

天津市部分区2021~2022学年度第一学期期中练习 4.日常生活中,下列做法与化学反应速率无关的是 高二化学 A.清洗水壶垢用较浓的白醋 B.糕点放在冰箱中保存 以下数据可供解题时参考 C.面团放在温热处发酵并加酵母粉 相对原子质量:H1C12016Na23s32Cl35.5Cu64 第丨卷选择题 D.在糖果制作过程中添加着色剂 共15个选择题,每题只有一个正确选项,每题3分,共45分。将选择题答案填入第5页 5.在下列四支试管中发生反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,生成氢气速率最大的是 选择题答题栏中。 试管等质量铁的形状温度℃硫酸浓度/moL 1.下列科学家或研究团队与其研究贡献匹配错误的是 铁粉 25 0.5 A.侯德榜 联合制碱 B.盖斯 平衡移动原理 B 铁片 35 0.5 C.中科院大连化学物理研究�———合成氨的催化剂 铁片 35 D.徐光宪—稀土元素分离及应用 OK 2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 铁粉 1.0 稀硫酸 能量反应物 温度计 稀盐酸 6.下列变化过程属于熵增的是 氢氧化 生成 钠溶液 反应过程 A.N2(g)+3H2(g)=2NHg) B. NaOH(aq)-+ HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O() A.图①中,Zm和稀硫酸反应开始后,针筒活塞向右移 C. C(s)+CO2(g)=2co(g) B.图②中,温度计的水银柱上升 D. NH3(g)+ HCI(g)= NHICI(s) C.图③中,反应物总能量大于生成物总能量 7.合成氨工业中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),选择适宜的压强时,不需要考虑的因素是 D.图④中,镁条燃烧 A.反应速率 B.平衡移动 C.设备成本 D.催化剂活性 3.分析下列的热化学方程式,可判断出C2H2的燃烧热△H是 8.已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH、CH3COO+H,要使溶 2C2H2(g)+50(g)=4CO (g)+2H20( AH=-QIkJ/mol 液中pH增大且平衡向正反应方向移动,可以采取的措施是 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) AH=-Q2kJ/mol A.加少量烧碱固体 B.升高温度 A.-QI.J/mol B.-Q2 kJ/mol C. -0.5Q1 kJ/mol D.-05 Q2 kJ/mol C.加少量冰醋酸 D.加少量 CH3 COONa固体 部分区期中练习高二化学第1页(共8页) 部分区期中练习高二化学第2页(共8页)天津市部分区 2021～2022 学年度第一学期期中练习 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 B A C D D C D A D B A C C B A 16.（12分） （1）吸热（1分） （2）a （1分） 3 （3）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ/mol（2分）2 -637.76kJ/mol（2分） （4） -185kJ mol-1（2分） （5）玻璃搅拌器 （2分） （6）黑磷（2分） 17．（15分） （1）① 变浅（1分） ② d（2分） c32 (CO )（ ）① 2c3(CO) （2分） ＜ （2分） ② > （2分） 0.006 mol·L 1·min 1 （2分） 60% （2分） ③ b （2分） 18．（10分） （1） < （2分） = （2分） （2） 1.8×10-5（2分） （3） 0.1（2分） （3） d（2分） 19. （10分） （1）乙（1分） （2）偏高（2分） 偏高（2分） 滴入半滴后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2分） （3）不正确（1分）应用每次实验的氢氧化钠体积计算出盐酸的物质的量浓度，求三 次计算浓度的平均值。（2分） 20.（8分） （1）1.2×10－3 （2分） 5.8×10－3 （2分） （2）I和Ⅲ （2分） （3）乙 （2分） 部分区期中练习高二化学参考答案 第 1 页（共 1 页） ... ...