农民伯伯说我是“植物粮食”； 消防官兵赞美我是“灭火先锋”； 环境学家却指责我是——— 造成全球变暖的罪魁祸首 第三节 大自然中的二氧化碳 1、了解大自然中CO2的循环 及含量变化对环境的影响 2、。类比O2的制取，学习在实验室制取 CO2的方法 3、学习并掌握CO2的物理性质与化学 性质。 一、二氧化碳的循环 观察下图，你发现了什么？ 冬季 夏季 长时间的连续观测表明： 1、造成二氧化碳含量逐年增高的主要 因素是 ：化石燃料的广泛使用,能吸收 CO2的森林不断减少 2、同一年度内，大气中二氧化碳的含 量是冬季高于夏季，这主要是因为冬季 植物的光合作用减弱，生活取暖燃烧化 石燃料，产生大量二氧化碳的缘故。 二氧化碳的循环 ： 化石燃 料燃烧 产生CO2：动植物的呼吸，微生物对动植物尸体的分解，化石燃 料的燃烧，溶洞地形的形成。 消耗CO2：光合作用，泥炭、煤等对CO2的吸收，溶洞地形的形成。 通过一产生一消耗，维持大气中CO2含量的基本稳定（按体积计 算约占0.03%） 实验室制取气体的思路和方法: 1.研究制取该气体所需药品、反应条 件及化学反应方程式的写法。 2.研究制取该气体所应采用的发生装置 和收集装置。 实验室制取CO2的反应原理分析: 1. Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑ 2. CaCO3 + 2HCl（稀）＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 高温 3. CaCO3 CaO + CO2（↑ 工业制CO （√）2的反应） 4. 2C4H10+13O 点燃 2 8CO2+10H2O 你能根据实验室制取气体的要求选择适宜的 反应吗？ 注意：不能用Na2CO3代替CaCO3，也不能用 浓盐酸代替稀盐酸。 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ ( × ), 生 成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的 表面，阻止反应继续进行。 √ A B 适用于固体与液体反应 适用于固体反应制气 制气体，不需加热。 体，需要加热。 √ 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集难溶或不易 收集密度比空气 收集密度比空 溶于水以及不与 大的气体 气小的气体 水反应的气体, CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 讨论： 1. 收集二氧化碳气体时如 何验满？ 2. 怎样证明制得的是二氧 化碳？ 3. 集满二氧化碳气体的集 气瓶应怎样放置？ 练习： 下图是小华同学设计的实验室制取二氧化 碳的装置图,请你指出该图存在的错误。 × × × × √ 二氧化碳的检验和验满： 澄清石灰水 变浑浊 知识 拓展 制取少量的 反应过程中可以添加 制取多量的气体， 气体，反应 药品。能控制液体滴 反应过程中可以 过程中不可 加速度，从而控制反 添加药品 以添加药品 应速度。 可控制反应的 可控制反应的发 发生和停止 生和停止 三 、CO2 的性质： 1、物理性质：无色无味，能溶于水，密度比空气大的 气体 瓶子 变瘪 提示：1、矿泉水瓶中已收集满CO2，倒入约1/3体积的水，盖上盖子震荡 2、点燃高低蜡烛，放入烧杯中，沿烧杯内壁倾倒二氧化碳 二氧化碳能溶于水，1体积中 二氧化碳密度比空气大 能溶解1体积的二氧化碳 二氧化碳不能燃烧，也不支持 燃烧 2、化学性质： ①不燃烧，不支持燃烧 ②与H20的反应 1 将干燥的紫花直接 2 3 放进二氧化碳气体 将紫花取出，向紫花 将喷水的紫花再放进二 中，并盖上玻璃片， 上喷水，观察现象。 氧化碳气体中，并盖上 观察现象 玻璃片，观察现象。 不变红，不是 不 变 红 紫 花 变 为 红 色 二氧化碳 不是水 二氧 化 碳 能 与 水 反 应 生 成 碳 酸 CO2 + H2O == H2CO 3 Δ 注意：碳酸不稳定，受热易分解 H2CO3 === CO2 + H2O 使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋CO2 == CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠溶液在空气中变质的原因 点燃 ④ 能与镁反应 2Mg＋CO2 == 2MgO＋C 高温 ⑤ 与碳的反应 CO2＋C == 2CO 光 ⑥ 光合作用 CO2＋H2O === C H O ＋O ↑叶绿体 6 12 6 2 ⑦ 溶洞地形的形成 多识一点：二氧化碳对人体健康的影响 空气中二 ... ...
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