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课件网) 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验目的 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因。 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水 6%的NaCl溶液50g。 实验仪器和用品 实验方法1：用固体氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 （1）计算：所需溶质氯化钠 g， 水 g. 实验步骤 知识链接： 溶质的质量分数== 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量== 溶液质量×溶质的质量分数 溶剂的质量== 溶液的质量—溶质的质量 溶质的质量分数 水的质量=50g-1.5g=48.5g 氯化钠的质量=50g×3%=1.5g （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入 烧杯中。 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 （3）量取： 用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作 1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 注意事项：量筒的使用方法，特别注意读数 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 注意事项：溶解的正确操作 想一想玻璃棒的作用是什么？ （5）装瓶并贴标签： 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。 如果用6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？ (水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml) 实验方法2：用浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液 （1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积———ml),需加水———g。（6%的氯化钠溶液密度约为1.04g/cm3） 实验步骤： 知识链接：溶液的稀释原理 稀释前后，溶质的质量不变 浓溶液的质量×6%==稀溶液的质量×3% 浓溶液的质量=25g 浓溶液的质量×6%=50g×3% 浓溶液的体积=25g×1.04g/cm3=24ml 需要加水的质量=50g-25g=25g （2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液 24ml，量取水25ml，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 （4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴 上标签。 称量固体时，天平右盘忘了垫白纸 俯视量取溶剂 判断下列实验操作实验结果偏大还是偏小？ 俯视量取浓溶液 左码右物称量 量取的水没有完全转移到烧杯中 砝码已生锈或沾有油污 天平空载时,指针向右偏 天平空载时,指针向左偏 称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸。 氯化钠中混有氯化钾 量取的水没有完全转移到烧杯中 转移时，纸上有残 留或者固体有洒落 仰视量取溶剂 ⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了:a.溶质本身不纯 ；b.左码右物称量；c.天平空载时,指针向左偏；d.将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落； e.溶质没有完全溶解就装瓶存放了;f.称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸。 ②溶剂的量增多了:a.仰视量取；b.烧杯内壁上有水；c.试剂瓶内壁上有水 ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 小 结 一、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤： 计算、称量、量取、溶解、装瓶 用到的主要仪器和用品有： 托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 二、稀释溶液的主要步骤： 计算、量取、混匀、装瓶 用到的主要仪器有： 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 谢 谢 ... ...
