山东省夏津第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（PDF版含答案）

2021－2022 学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分。 第 I 卷 选择题(40 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．工业上通过熔融状态下的反应 Na KCl NaCl K 来制取金属钾，反应温度通常为 850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是（ ） Na K NaCl KCl 熔点/ C 97.8 63.7 801.0 770 沸点/ C 883 774 1413 1500 A．钾比钠活泼 B．该反应的ΔS>0 C．该反应的温度可低于 774℃ D．850℃条件下该反应ΔH-TΔS<0 2.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ） ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间． A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C． ①③④⑤ D．全部 3. 下列说法不正确的是( ) A. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快 B. H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol -1，可知:含 1molCH3COOH 的溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3kJ C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同 D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 4．下列说法正确的是( ) 1 ①化学变化都伴随着能量变化，主要表现为热量的变化，需要加热的不一定是吸热反应 ②中和热测定实验中只需要如下玻璃仪器：烧杯、温度计、量筒 ③电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多 ④用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，这叫牺牲阳极的阴极保护法 ⑤催化剂能使化学反应速率增大的主要原因是降低了活化能 ⑥任何化学反应，增大压强，都可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 A．①③⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①⑤⑥ - 5. 已知化合物 A 与 H2O 在一定条件下反应生成化合物 B 与 HCOO ，其反应历程如图所示， 其中 TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是（ ） A．化合物 A与 H2O 之间的碰撞均为有效碰撞 -1 B．该历程中的最大能垒(活化能)E 正=16.87 kJ·mol C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D．平衡状态时，升温使反应逆向移动 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ） A.图甲中 +向 电极方向移动， 电极附近溶液中 +的浓度增加 2 B.图乙中正极的电极反应式为 + + = + C.图丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.图丁中使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 7. 已知：2CO 2 (g) 2CO(g)+O2 (g) ΔH1=+566.0kJ mol -1 S(l)+O2 (g) SO2 (g) ΔH2 =-296.0kJ mol -1 ， c2 (CO ) 平 2 已知某反应的平衡常数 K= ，则该反应的ΔH 等于（ ） c (SO ) 2 3c (CO) 平 2 平 A. 540.0kJ mol 1 B. 540.0kJ mol 1 C. 270.0kJ mol 1 D. 270.0kJ mol 1 -12 2 -2 + - 8.重水(D2O)在 25℃时，Kw＝10 mol ·L ，定义 pD＝－lg[c(D )]，pOD＝－lg[c(OD )]， 则下列说法正确的是 ( ) A．25℃时，纯重水中 pD＝7 B．25℃时，0.1 mol/L NaCl 的重水溶液中 pD＝pOD＝6 C．25℃时，1 mol/L 的 DCl 重水溶液 pD＝1，pOD＝12 D．25℃时，0.01 mol/L 的 NaOD 溶液中 pOD＝10 2 9．已知反应 2NO + 2H2 == N2 + 2H2O 的速率方程为υ= kc (NO)· c(H2)（k 为速率常数）， 其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不．正．确．的是（ ） A．增大 c (NO) 或 c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C ... ...