(
课件网) 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 溶解度曲线 第九单元 溶液 学习目标 1. 了解溶解度的含义； 2. 能从溶解度曲线图中获取相关的信息； 3. 知道影响气体溶解性的因素，能利用气体溶解度的知 识解释生活中有关的一些现象。 在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限制的 100g水 硝酸钾 100g水 氯化钠 100g水 常温20℃ 溶解31.6g后达到饱和 溶解36g后达到饱和 常温20℃时，氯化钠的溶解性强于硝酸钾的溶解性 注意: ①一定的温度 ②100克溶剂（一般为水） ③达到饱和 ④溶质的质量（单位为克） 1、固体物质的溶解度 二、溶解度 ———四要素 S 在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 （1）定义 讨论：20℃时，食盐的溶解度为36克，请问这句话所表示的意义是什么 ？ 下表是几种物质在20℃时的溶解度： 溶解性 溶解度/g (20℃) 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 >10g 1～10g 0.01～1g <0.01g 说明：所谓的溶解性是相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 溶解性等级划分依据：室温（２０℃）时,在水中的溶解度 （2）溶解性的等级划分 为什么用银器皿盛放的食物不易腐败？ （3）影响固体溶解度的因素 内因： 溶质、溶剂的性质 不同溶质在同种溶剂中溶解度不同 同种溶质在不同溶剂中溶解度不同 外因： 温度 溶解度与溶质、溶剂的质量无关 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 （如 KNO3） 少数物质的溶解度受温度的影响很小（如NaCl） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少［如Ca(OH)2］ 人们用实验的方法测出了硝酸钾在不同温度时在水里的溶解度，列成下表，方便使用时查阅： 讨论：用表来表示物质在不同温度下的溶解度的方法的好处与不足之处，有没有其他的方法呢？ （4）溶解度的表示方法 列表法 图像法 溶解度曲线 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，根据某种物质在不同温度时的溶解度绘制的曲线图称为这种物质的溶解度曲线。 溶解度曲线 讨论：从图中你发现了一些什么规律？ 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 ［如KNO3] 少数物质的溶解度受温度的影响很小。［如NaCl] 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少。［如Ca(OH)2］ 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少［如Ca(OH)2］ Ca(OH)2的不饱和溶液 Ca(OH)2的饱和溶液 加Ca(OH)2 蒸发水 升温 加水 降温 1：曲线上的任意一点表示同种物质在不同温度下的溶解度,所对应的溶液为饱和溶液；曲线下的点表示该温度下的不饱和溶液。 4：两条曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3：可知物质溶解度受温度变化影响情况。曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 溶解度曲线的意义 2：比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小。 5：可知物质的结晶方法 (5)物质的结晶 结晶方法: ①冷却热饱和溶液法（适用于固体物质,溶解度受温度影响很大的物质） ②蒸发溶剂法（适用于固体物质，溶解度受温度影响不大的物质） 例如：NaCl中混有少量KNO3 蒸发溶剂法 例如：KNO3中混有少量NaCl 冷却热饱和溶液法 2、气体溶解度 通常讲的气体溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (1) 定义 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气 压强：压强增大，气体溶解度增大， 压强减小，气体溶解度减小。 温度：温度升高，气体溶解度减小， 温度降低，气体溶解度增大。 (2) 影响气体溶解度的因素： 温度、压强 温 ... ...
