第19课时 化学反应速率和反应限度 考点一：化学反应速率 1. 化学反应速率是表示反应进行_____的物理量。化学反应速率通常用单位时间内反应物_____或生成物_____来表示。表达式：_____，单位：_____。 2. 化学反应速率的特点： ① 同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值_____，但表示的意义相同。 ② 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的_____之比。 3. 反应速率的影响因素 (1) 内因———_____(决定因素)。 (2) 外因——— _____，② _____，③ _____，④ _____，⑤ _____等其他因素。 外界条件对化学反应速率的影响 外界条件 措施 化学反应速率变化 外界条件 措施 外界条件 温度 升温 压强(有气体参加的反应) 增大 降温 降低 浓度 增大 催化剂(正) 使用催化剂 减小 接触面积 增大接触面积 【例1】 在一条件下，反应N2＋3H2??2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为( ) A. 1.2mol·(L·min)－1 B. 1.0 mol·(L·min)－1 C. 0.6 mol·(L·min)－1 D. 0.4 mol·(L·min)－1 【例2】 (2011·江苏学测)用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( ) A. 冬天，块状锌与2 mol·L－1硫酸溶液反应 B. 冬天，粉末状锌与2 mol·L－1硫酸溶液反应 C. 夏天，块状锌与2 mol·L－1硫酸溶液反应 D. 夏天，粉末状锌与2mol·L－1硫酸溶液反应 考点二：化学反应的限度 1. _____，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 2. 在一定条件下的_____反应，当正反应速率_____逆反应速率，反应物和生成物的浓度_____的状态，称为化学平衡状态，这就是可逆反应所能达到的限度。 3. 可逆反应平衡状态的判定： ① 正反应速率与逆反应速率_____。 ② 反应物与生成物浓度_____。 ③ 混合体系中各组分的_____不再发生变化。 ④ 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。 ⑤ 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 【例3】 已知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( ) A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 D. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 【例4】 (2012·江苏学测)N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增加N2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率 C. 使用催化剂不影响反应速率 D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能完全转化为NH3 考点一：化学反应速率 1. 下列措施不能增大反应速率的是( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂 2. 关于反应2H2O2 ===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是( ) A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度 C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液 3. 实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( ) A. 用锌粉代替锌粒 B. 改用3mol·L－1硫酸溶液 C. 改用热的2mol·L－1硫酸溶液 D. 向该硫酸溶液中加入等体积的水 4. 对工业合成氨反应：N2＋3H2??2NH3，下列说法错误的是( ) A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D. 增大N2浓度可以增大反应速率 5. (2012·苏州学测)下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A. 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加大反应速率 B. 催 ... ...
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