__?__ 必修1 专题一 化学家眼中的物质世界 【考点1】 常见物质的分类(B，必修1 P2) 物质 根据氧化物与酸或碱反应的情况来分，氧化物分为_____、_____和_____。_____的氧化物叫酸性氧化物，如CO2、SO2；_____的氧化物叫碱性氧化物，如CaO、Na2O。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H＋个数分为_____等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为_____。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱；盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。 【考点2】 化学反应的类型(B，必修1 P5) 1. 四种基本反应类型：__。 2. 根据反应中是否有电子转移可将反应分为__。 3. 根据反应中是否有离子参加可将反应分为__。 4. 根据反应程度大小分为__。 5. 根据热效应分为__。 6. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应_____氧化还原反应，复分解反应_____氧化还原反应，化合反应、分解反应_____氧化还原反应。 【考点3】 氧化还原反应 1. 氧化还原反应的概念(C，必修1 P5) 特征：有元素_____的化学反应就是氧化还原反应。 本质：有_____的反应就是氧化还原反应。 2. 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原(C，必修1 P44) 化合价升高———_____电子———被_____ (发生_____反应)———是_____剂(有_____性)。 化合价降低———_____电子———被_____ (发生_____反应)———是_____剂(有_____性)。 3．氧化还原反应中电子得失情况的表示方法（B， 必修1 P45） （1）双线桥———表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化） MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 注：（1）双箭号（从反应物指向生成物）； 注：① 双箭号(从反应物指向生成物)； ② 箭号起、止所指为同一种元素(化合价要发生变化)； ③ 标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。 (2) 单线桥———表示电子转移情况 注：① 单箭号(在反应物之间)； ② 箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素； ③ 只标转移电子总数，不标得与失(得失电子数相等)。 4. 简单氧化还原方反应程式的配平(B，必修1 P101) 配平步骤：标变价，列变化，求倍数(最小公倍数)，配系数 化合价升降守恒(即电子得失守恒)，质量守恒，电荷守恒 如：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O ↑2×3 ↓3×2 【考点4】 物质的量(B，必修1 P7) 1. 物质的量(n)：表示物质含指定微观结构粒子多少的物理量。 (结构粒子—分子、原子、离子、质子、中子、电子及其组合) 单位：摩尔(mol)，简称为摩。规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1 mol； 阿伏加德罗常数：NA＝_____； 计算公式：n＝N/NA。 2. 摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的_____。 单位：_____； 计算公式：M＝m/n。 【考点5】 气体摩尔体积(B，必修1 P11) 1. 物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒间距离。 气体体积大小的决定因素：_____、_____。 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。 2. 气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的_____。 单位：L/mol 或 L·mol－1； 标况下(0℃、 101kPa)：Vm＝_____； 计算公式：Vm＝V/n。 3. 阿伏加德罗定律：__。 【考点6】 物质的量浓度(cB)(B，必修1 P23) 1. 物质的量浓度(cB)：表示单位体积溶液里所含溶质B的_____。 单位：mol/L或mol·L －1； 计算公式：cB＝_____。 2. 有关物质的量计算：n＝＝＝＝c·V 。 【考点7】 分散系及其分类(A，必修1 P13) 1. 分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。 被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 2. 胶体 ① 胶体的本质特征：分散质粒子在1～100nm之间； ② 胶体的性质：丁达尔 ... ...
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