2022届高三化学高考备考二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题提升训练试题

（人教版）高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题 提升训练试题（原卷版） 考试时间：45分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>C(A2-) B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c() C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)pH(NaHB)>pH(NaA) B．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－) C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B) 4．某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是（ ） A．该NaOH溶液pH=13 B．从G点到H点水的电离平衡正向移动 C．图像中E点对应的溶液中 D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为 5．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF) B．0.1mol L-1NaOH溶液从常温升温到60度，其pH变小 C．等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大 D．在1mol L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol L-1 6．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是(　　) A．M点所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) B．N点所示溶液中c(NH)＞c(Cl－) C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 7．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L50mL的H2A溶液中，H2A、、的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( ) A．在pH=2.7时， B．pH在2.7， C．在的过程中，主要发生反应 D．在pH=4.3时， 8．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是（ ） A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X- B．T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-） C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D．常温下，HY的电离常数 9．常温下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列说法正确的是（ ） A．常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数) B．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-10 C．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G ... ...