中小学教育资源及组卷应用平台 专题六 非金属及其化合物 【考纲导向】 1．了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 2．了解常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其化合物的主要性质及应用。 3．掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。 4．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。 5．了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。 6．以上各部分知识的综合应用。 【命题分析】 非金属元素及其化合的与日常生活密切相关，决定了它们在高考中位置。高考可能从以下角度考查非金属元素及其化合物：(2)物质俗名、物质主要用途；(3)制备一些复杂的含硫化合物，如Na2S2O3，Na2S2O5，Na2S2O4，Na2S2O8等；(4)书写陌生的氧化还原反应方程式，需关注HClO，NaClO，NaClO2，HClO2在氧化还原反应中表现，判断还原产物和氧化产物，又如在酸性条件下Fe，FeSO4，NaHSO3等还原剂与NO3反应等；(5)联系工业生产，如从粗硅提取到精硅提纯，工业上合成氨、氨催化氧化制硝酸、接触法制硫酸等，强调反应条件、设备、原理以及注意事项，运用化学反应速率和化学平衡理论分析、解释其原理。 考点一 非金属及其化合物的性质应用 1．常见非金属单质的性质 非金属单质 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si 物理性质] 颜色、状态 ①气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态。②Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色 溶解性 Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水 毒性 Cl2、Br2、I2有一定的毒性 化学性质 与O2 ①N2放电或高温时反应；②H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不反应 与H2 ①Cl2光照爆炸；②O2点燃爆炸；③N2在高温高压催化剂条件下反应 与H2O ①Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C与水高温下反应 与碱 Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂 与氧化剂 S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应 与还原剂 Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应 特性及用途 I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料 2．常见非金属氧化物的性质 非金属氧化物 CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2 物理性质 色、状、味 ①除SiO2外，其余均为气体；②除NO2红棕色外，其他均无色；③SO2、NO2有刺激性气味；④SO2易液化 毒性 除CO2、SiO2外均有毒 类型 CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物 化学性质 与H2O ①SO2、SO3、CO2生成相应酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水 与碱 CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐 氧化性 ①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C还原 还原性 ①SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO、Fe3＋、HNO3等氧化剂氧化为SO；②NO遇空气被氧化为红棕色的NO2 特性 ①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4 环保 SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学烟雾、CO→有毒气体 3．几种常见的硫酸盐 硫酸盐 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 生产铁系列净水剂、补血剂等 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配“波尔多液”、镀铜液 BaSO4 重晶石 白色 白色颜料、医疗上作“钡餐” KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 4．常见无机物性质与用途对应关系归纳 性质 用途 (1) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (2) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 (3) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用HF雕刻玻璃 (4) 2C＋SiO2Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制 ... ...
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