高考化学推断流程题（有答案）

（2011北京）（14分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液A的溶质是 ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ； （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ； （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。 精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。 答案：（1）NaOH （2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ （3）氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。 （4）①Mg(OH)2 ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑ ③SO42－、Ca2＋ ④1.76 （2011北京）（17分） 常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下： 已知： （1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是 。 （2）A与合成B的化学方程式是 。 （3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 。 （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。 a. ①的化学试剂和条件是 。 b. ②的反应类型是 。 c. ③的化学方程式是 。 （5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是 。 （6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。 （2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11 D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等 【答案】C （2011四川）已知：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R 其中，R、R’表示原子或原子团。 A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去)： 请回答下列问题： (1) 中含氧官能团的名称是_____。 (2)A反应生成B需要的无机试剂是_____。上图所示反应中属于加成反应的共有_____个。 (3)B与O2反应生成C的化学方程式为_____。 (4)F的结构简式为_____。 (5)写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_____。 （2011四川）(14分) 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。 请回答下列问题： (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_____。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____。 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M ①电池放电时，负极的电极反应式为_____。 ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_____ 【答案】(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) H=－3408 kJ·mol－1 (2)SO2＋2H2O=H2SO ... ...