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课件网) 21世纪教育网精品教学课件 课题三 离子 一、核外电子的分层排布 一、原子核外的电子排布 核外电子的分层排布 电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外依次是第一层至第七层 (离核距离由近到远 ； 能量由低到高) 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子 最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个） 核内质子数 电子层 该层电子数 原子结构示意图 +11 2 8 1 Na 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氖 氟 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构） 金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 原子结构与元素性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般小于4 易失去电子 一般大于3 （氢为1) 易得到电子 易发生 化学反应 等于（氦等于2） 难于得失电子 （为稳定结构） 极难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 二、离子 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层电子数没有达到稳定结构，在化学反应中容易得到或失去电子，从而达到稳定结构，那么，得到或失去电子的结果怎样呢？ +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl e- 离子:带电荷的原子 阳离子———带正电荷的原子 阴离子———带负电荷的原子 Na+ Mg2+ Al3+ H+ Ca2+ NH4+ Cl- F- O2- S2- OH- SO42- NO3- CO32- 或原子团 书写离子的方法 Mg2+ Cl- 镁离子 氯离子 离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 离子符号中数字的意义： 2Mg2+中 前2表示: ； 后2表示： 。 离子个数的表示方法: 2Mg2+ 3Al3+ 2Ca2+ 2 Cl- 每个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 原子和离子的相互转化 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 e- 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中： 核电荷数=质子数=电子数 （原子不显电性） 阳离子中：核电荷数=质子数>电子数（带正电） 阴离子中：核电荷数=质子数<电子数（带负电） 原子和离子的相互转化 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 e- 原子、离子的区别和联系 粒子 种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子 结构 粒子所 显电性 符号 联系 核内质子数=核外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数 不显电性 显正电性 显负电性 用元素符号表示Na、S 用阳离子符号表示Na+、Ca2+ 用阴离子符号表示Cl-、S2- 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 得电子 失电子 物质与其构成粒子之间的关系 原 子 具有相同核 电荷数的一 类原子 元 素 单质 化合物 汞、铁 结合 分解 分子 聚集 氧气 氢气 水 得、失 电子 离子 结合 氯化钠 结合 下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 决定元素种类_____； 决定相对原子质量_____； 决定元素的化学性质_____； 决定离子所带电荷_____； 质子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 1、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( ) 2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( ) A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子 C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子 3．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( ) A．水受 ... ...
