2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1-3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（word版解析）

3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 练习（解析版） 1．下列属于强电解质的是（　　） A．H2SO3 B．NH4Cl C．CH3COOH D．Cu 【答案】B 【解析】A．H2SO3属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故A错误； B．NH4Cl是盐，在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故B正确； C．醋酸属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故C错误； D．铜是单质，不是电解质，故D错误；故选：B。 2．下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A．CH3COOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．NaOH 【答案】A 【解析】A、CH3COOH属于弱酸，在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故A正确； B、Na2CO3在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故B错误； C、H2SO4属于强酸，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故C错误； D、NaOH属于强碱，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故D错误。故选：A。 3．下列有关表述正确的是（　　） A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同 【答案】B 【解析】A．两种物质的类别不同，相同条件下电离程度不同，NaClO是钠盐完全电离是强电解质，故A错误； B．因为有氨气，所以可以发生：2NH3+H2O+CaCl2+SO2＝2NH4Cl+CaSO3↓，故B正确； C．根据同离子效应，相同离子可以降低该物质的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 故C错误； D．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故D错误；故选：B。 4．下列有关电解质的说法正确的是（　　） A．强电解质一定是离子化合物 B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 【答案】B 【解析】A．强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质，故A错误； B．由于强电解质完全电离，则易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子，故B正确； C．由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，故C错误； D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，则硫酸钡属于强电解质，故D错误；故选：B。 5．下列电离方程式中正确的是（　　） A．Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣ B．H2CO3 H++CO32﹣ C．NaHCO3 Na++H++CO32﹣ D．Na2SO3 SO32﹣+2Na+ 【答案】A 【解析】A．氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣，故A正确； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3 H++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣，故B错误； C．碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故C错误； D．亚硫酸钠是盐，完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO3＝SO32﹣+2Na+，故D错误；故选：A。 6．下列电离方程式中，错误的是（　　） A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ B．HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+ C．HI H++I﹣ D．Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣ 【答案】C 【解析】A．硫酸铝属于盐，在水中或熔融状态下完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故A正确； B．碳酸氢根离子属于弱酸碳酸的酸式盐的酸根部分，部分电离，电离方程式为：HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+，或HCO3﹣ CO32﹣+H+，故B正确； C．HI是强酸，完全电离，电离方程式为HI═H++I﹣，故C错误； D．氢氧化铜为弱碱，电离方程式：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣，故D正确；故选：C。 7．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol L﹣1CH3CO ... ...