2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1-3.1.2 电离平衡常数（word版含解析）

3.1.2 电离平衡常数 练习（原卷版） 1．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL 0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） 弱电解质 K H2CO3 Ka1＝4×10﹣7 Ka2＝4×10﹣11 NH3 H2O Kb＝1.75×10﹣5 CH3COOH Ka＝1.75×10﹣5 A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/L B．NH4+和HCO3﹣能发生彻底水解反应 C．曲线上水的电离程度最大的点为b点 D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3 H2O）] 2．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　） A．由图可知，H2A的Ka1＝10﹣1.2 B．曲线3代表A2﹣物质的量分数 C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣） D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 3．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH CH3COO﹣+H+电离程度增大的是（　　） A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体 4．室温时，H2S的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2＝1.0×10﹣15下列说法正确的是（　　） A．0.1mol L﹣1的NaHS溶液中：c（S2﹣）＞c（H2S） B．反应S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣的平衡常数K＝1×10﹣7 C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣） D．0.1mol L﹣1的Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） 5．某二元弱酸（简写为H2B）溶液，按下式发生一级和二级电离：下列说法错误的是（　　） H2B H++HB﹣ HB﹣ H++B2﹣ 已知相同浓度时的电离度a（H2B）＞a（HB﹣），现有下列四种溶液： ①0.01mol L﹣1的H2B溶液 ②0.01mol L﹣1的NaHB溶液 ③0.02mol L﹣1的HCl溶液与0.04mol L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液 ④0.02mol L﹣1的NaOH溶液与0.02mol L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液 A．溶液④一定显碱性 B．c（H2B）最大的是③ C．c（B2﹣）最小的是① D．c（H+）最大的是③ 6．298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是（　　） A．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H2X+OH﹣═HX﹣+H2O B．NaHX溶液中c（H+）＝c（OH﹣） C．Ka2（H2X）＝10﹣7 D．溶液呈中性时，c（Na+）＝2c（X2﹣） 7．氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN H++CN﹣，常温下电离常数为Ka．下列说法正确的是（　　） A．0.1mol L﹣1HCN溶液的pH＜1 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 8．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1mol L﹣1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是（　　） A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强 B．0.1mol L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大 C．a点NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣） D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小 9．常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（　　） A．c（OH﹣）减小 B．醋酸的电离程度减小 C．溶液的pH增大 D．c（Ac﹣）增大 10．常温下，已知Kal（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11．某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．H2R的一级电离常数Kal的数量级为10﹣2 B．在pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣） C．等体积、等 ... ...