2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1-3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡（word版含解析）

3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习（解析版） 一．选择题（共14小题） 1．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10﹣5mol L﹣1，该温度下CaCO3的Ksp为（　　） A．5.0×10﹣5 B．2.5×10﹣9 C．5.0×10﹣10 D．1.0×10﹣10 【答案】B 【解析】CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10﹣5mol/L，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）＝c（CO32﹣）＝5.0×10﹣5mol L﹣1，Ksp＝5.0×10﹣5mol L﹣1×5.0×10﹣5mol L﹣1＝2.5×10﹣9mol2/L2，故选：B。 2．已知①相同温度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②电离出S2﹣的能力：FeS＞H2S＞CuS．则下列离子方程式错误的是（　　） A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑ D．向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O 【答案】C 【解析】A．由②可知，电离出S2﹣的能力：FeS＞H2S，则FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A正确； B．由②可知，Cu2+易结合S2﹣，则Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B正确； C．因溶解度Zn（OH）2＞ZnS，则Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑不能发生，且ZnS不溶于水，故C错误； D．由①可知，Mg（OH）2更难溶，则碳酸氢镁与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁、水，离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故D正确；故选：C。 3．某化学兴趣小组进行下列实验： ①将0.1mol L﹣1的MgCl2溶液和0.5mol L﹣1的NaOH溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加0.1mol L﹣1的FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol L﹣1的FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解 下列说法中错误的是（　　） A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的Mg2+存在 B．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶 C．③中沉淀转化反应式为：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq） D．NH4Cl溶液中的NH4+水解可能是④中沉淀溶解的原因 【答案】B 【解析】将0.1mol/LMgCl2溶液和0.5mol/LNaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物， A．将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2 Mg2++2OH﹣，所得滤液中含少量Mg2+，故A正确； B．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶，故B错误； C．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁，白色沉淀变为红褐色沉淀，转化反应式为：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），故C正确； D．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2 Mg2++2OH﹣，加氯化铵，会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，故D正确；故选：B。 4．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度SO42﹣溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中a、b两点c（Ag+）相同 B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液 C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10﹣5 D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点 【答案】C 【解析】A．曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c（SO42﹣）不一样，则c（Ag+）＝不一样，所以图中a、b两点c（Ag+）不相同，故A错误； B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，仍然是饱和溶液，则溶液中各离子的浓度不变，即不能得到b点的溶液，故B错误； C．根据图象上相关数据，Ag2SO4（s） 2Ag+（aq）+SO42﹣（aq），当c（SO42﹣ ... ...