课件编号10869229

2022届新高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡作业

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中试卷 查看:11次 大小:806912Byte 来源:二一课件通
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化学反应速率和化学平衡 一、单项选择题(共14小题) 1.如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验,实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中,实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMgCO3]。下列说法错误的是(  ) A.实验1现象不明显,可能与 Mg 表面生成了难溶的Mg(OH)2有关 B.实验2比实验1现象更明显,可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 D.实验3中HCO破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积,增大了镁与水的接触面积 2.某同学为探究浓度对化学反应速率的影响,设计以下实验。 ① ② ③ ④ 试剂a 1 mL 0.01 mol·L-1酸性高锰酸钾水溶液 1 mL 0.01 mol·L-1酸性高锰酸钾水溶液 1 mL 0.01 mol·L-1酸性高锰酸钾水溶液 1 mL 0.01 mol·L-1酸性高锰酸钾水溶液 试剂b 2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4水溶液 2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4水溶液 1 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4水溶液 1 mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2 mol·L-1 H2C2O4水溶液 褪色时间 690 s 677 s 600 s 下列说法错误的是(  ) A.对比实验①、②可知,H2C2O4水溶液浓度增大,反应速率加快 B.对比实验②、③可知,酸性高锰酸钾水溶液浓度增大,反应速率加快 C.为验证H+浓度对反应速率的影响,设计实验④并与③对照 D.实验③的离子方程式为2MnO+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O 3.反应2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)分两步进行: Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) ΔH1,Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2,其反应过程能量变化如图1所示。在其他条件相同时,分别在T ℃和(T+10)℃测得 c(NO)随时间(t)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(  ) A.ΔH1=E4-E2 B.反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C.升高温度总反应速率一定增大 D.反应中只有部分分子发生有效碰撞 4.合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,如图所示为相同温度下,在等量的不同催化剂作用下,某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率,下列说法正确的是(  ) A.Fe作催化剂时,氨气分解反应活化能最小 B.氨气分解达到平衡时,单位时间内N≡N键断裂数目和N—H键形成数目相同 C.低压有利于提高N2和H2产率 D.高温有利于提高工业合成氨产率 5.(2021·辽宁省招生考试适应性测试)某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡: ①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) ΔH1<0 ②M(g)+N(g)R(g)+Q(g) ΔH2>0 下列叙述错误的是(  ) A.加入适量Z,①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动 C.降温时无法判断Q浓度的增减 D.通入Y,则N的浓度增大 6.(2018·天津高考)室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是(  ) A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时间 7.已知键能:H—H为a kJ·mol-1,Br—Br为b kJ·mol-1,H—Br为c kJ·mol-1。一定温度下,反应Br(g)+H2(g)HBr(g)+H(g) ΔH的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是(  ) A.该反应的正反应是放热反应 B.ΔH=E1-E2,加入催化剂时,E1、E2及ΔH均减小 C.已知a>c,若反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,则b>a D.升高温度,正、逆反应速率均加快,且正反应速率加快的程度较大 8.(2021·北京高三二模)某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下,在①、②两 ... ...

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