2022届新高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡作业

化学反应速率和化学平衡 一、单项选择题(共14小题) 1．如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMgCO3]。下列说法错误的是(　　) A．实验1现象不明显，可能与 Mg 表面生成了难溶的Mg(OH)2有关 B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 D．实验3中HCO破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 2．某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。 ① ② ③ ④ 试剂a 1 mL 0.01 mol·L－1酸性高锰酸钾水溶液 1 mL 0.01 mol·L－1酸性高锰酸钾水溶液 1 mL 0.01 mol·L－1酸性高锰酸钾水溶液 1 mL 0.01 mol·L－1酸性高锰酸钾水溶液 试剂b 2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4水溶液 2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4水溶液 1 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4水溶液 1 mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2 mol·L－1 H2C2O4水溶液 褪色时间 690 s 677 s 600 s 下列说法错误的是(　　) A.对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快 C．为验证H＋浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照 D．实验③的离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 3．反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)分两步进行： Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)　ΔH1，Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2，其反应过程能量变化如图1所示。在其他条件相同时，分别在T ℃和(T＋10)℃测得 c(NO)随时间(t)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．ΔH1＝E4－E2 B．反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C．升高温度总反应速率一定增大 D．反应中只有部分分子发生有效碰撞 4．合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是(　　) A．Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小 B．氨气分解达到平衡时，单位时间内N≡N键断裂数目和N—H键形成数目相同 C．低压有利于提高N2和H2产率 D．高温有利于提高工业合成氨产率 5．(2021·辽宁省招生考试适应性测试)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)　ΔH1<0 ②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)　ΔH2>0 下列叙述错误的是(　　) A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大 6．(2018·天津高考)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是(　　) A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间 7．已知键能：H—H为a kJ·mol－1，Br—Br为b kJ·mol－1，H—Br为c kJ·mol－1。一定温度下，反应Br(g)＋H2(g)HBr(g)＋H(g)　ΔH的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.该反应的正反应是放热反应 B．ΔH＝E1－E2，加入催化剂时，E1、E2及ΔH均减小 C．已知a＞c，若反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，则b＞a D．升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大 8．(2021·北京高三二模)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在①、②两 ... ...