物质在水中的溶解(质量分数)

课件25张PPT。1.7物质在水中的溶解试管②颜色深是由什么原因造成的？②①思考1：溶液的浓度由什么决定？试管①：15克硫酸铜完全溶解，形成50克硫酸铜溶液试管②：15克硫酸铜完全溶解，形成60克硫酸铜溶液试管③：12克硫酸铜完全溶解，形成50克硫酸铜溶液试管④：20克硫酸铜完全溶解，形成50克硫酸铜溶液试管②：15克硫酸铜完全溶解，形成60克硫酸铜溶液试管③：12克硫酸铜完全溶解，形成50克硫酸铜溶液定量比较溶液的浓与稀怎么比较？试管②：15克硫酸铜完全溶解，形成60克硫酸铜溶液试管③：12克硫酸铜完全溶解，形成50克硫酸铜溶液在试管②中：在试管③中：=25 %=24 %思考2：一、溶质的质量分数1 . 溶液中，溶质的质量与溶液的质量之比m质 =推导公式：m液×a%科学上用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成2、溶质的质量分数表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一请注意3、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量1、没有单位,可用百分数或小数表示4、溶质质量分数的计算关键：溶质溶液的质量应 该排除未溶解的那部分物质 减少减少减少不变不变增加增加变小增加不变增加变大不变减少减少变大 在一定的温度下，向一定量的水中不断加入硝酸钾固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入的硝酸钾固体的质量（m）的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ）ma%mmma%a%a%ABCDB想一想：＝定义式(补充)：溶质的质量分数溶质质量溶液质量= 注意:此公式只适用于饱和溶液ga%×100%2.溶解度与溶质的质量分数的比较二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：将一瓶20克氯化钾溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。m食盐=150kg ×16%=24kgm剂=m液—m质m水=150kg-24kg=126kg答:若配制150kg,16%的氯化钠溶液需要氯化钠24kg,需要水的质量为124kg解： 例2:在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例3：现需要配制0.9%的生理盐水1000克,问需要9%的食盐水多少克?0.9%9%浓溶液稀溶液稀释思考:稀释后,哪些量发生了变化,哪些量没有发生变化?稀释前后,溶质的质量不会发生变化(即:m质浓 =m质稀)稀释前后,溶质的质量不会发生变化(即:m质浓 =m质稀)a稀%: m液稀:a浓%: m液浓多少克？0.9%1000克9%加水X= 9%Xm质浓m质稀 =1000g x 0.9%9%X =1000g x 0.9%X=100g答:需要9%氯化钠溶液100g。例3：现需要配制0.9%的生理盐水1000克,问需要9%的食盐水多少克?稀释问题的公式： m液浓×a浓%= m液稀×a稀% 即:m质浓 =m质稀那你能求出该硫酸溶液中溶质的质量吗 ？硫酸a%：98%V: 600mlρ:1.84g/cm3该瓶浓硫酸中含有溶质硫酸_____克m质=m液×a%=ρ液×v液× a%=1.84g/cm3×600ml× 98%=1104g1104例4：配制500mL20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升?20%的硫酸密度为1.14g/cm3 ;98%的硫酸密度为1.84g/cm31、画草图 2、列数据 3、列方程 4、解答多少毫升？加水X= 1.84g/cm3×x× 98% 　　m质1m质2 =a%：98%V:ρ:1.84g/cm3x ≈63.2ml答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。需要加水多少毫升?思考3： 1.84g/cm3×x× 98%=1.14g/cm3×500ml× 20%　　1.14g/cm3×500ml× 20% 　　多少毫升？加水63.2毫升a%：98%V:ρ:1.84g/cm3需要加水多少毫升?需要加水多少克?m液浓=1.84g/cm3 × 63.2mlm液稀=1.14g/cm3 × 500ml≈116.3g≈570gm水 = m液稀- m液浓=570g-116.3g=453.7g答：需要加水453.7毫升思考3：课堂小结1、溶质质量分数的概念和作用2、有关溶质质量分数的计算①计算溶质的质量分数m水 = m稀液 - m浓液=ρ液×v液× a%M质浓 =m质稀m浓×a浓% ... ...