3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡（学案） 1．知道沉淀溶解平衡的概念。 1．知道沉淀溶解平衡的影响因素。 1．沉淀溶解平衡的影响因素。 固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 S的范围 一、难溶电解质的溶解平衡 1．溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成溶液时，溶液中保持不变的状态，该状态下，固体_____的速率和溶液中溶质分子_____的速率达到_____，但溶解和结晶仍在进行。 2．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当_____和_____的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。 如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)特征 _____：沉淀的溶解是一个过程 _____：动态平衡 _____：溶解速率和沉淀速率 _____：平衡状态时，溶液中离子的浓度 _____：当外界条件改变时，溶解平衡 溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表。 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 _____ _____ _____ 升温 _____ _____ _____ 加MgCl2(s) _____ _____ _____ 加盐酸 _____ _____ _____ 加NaOH(s) _____ _____ _____ 二、影响沉淀溶解平衡的因素： (1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。 (2)外因： ①浓度：加水，平衡向_____方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。 【练习】1．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝l.8×10﹣10，则下列说法不正确的是（ ） A．温度一定时，当溶液中c（Ag+） c（Cl﹣）＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c（Ag+）＝c（Cl﹣） C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变 D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为Agl 2．某温度时，AgCl（s） Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小 3．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2（s） Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是（ ） A．溶度积常数Ksp（PbI2）减小 B．溶液中c（I﹣）增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大 4．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）＝7.7×10﹣13，Ksp（AgI）＝1.5×10﹣16 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） A．AgCl＞AgBr＞AgI B．AgCl＞AgI＞AgBr C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl 5．实验测得浓度均为0.5 mol L﹣1的Pb（CH3COO）2溶液的导电性明显弱于Pb（NO3）2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是（ ） A．Pb（NO3）2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO﹣＝Pb（CH3COO）2 B．Pb（NO3）2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2﹣＝PbS↓ C．Pb（CH3COO）2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2﹣＝PbS↓ D．Pb（CH3COO）2 在水中电离：Pb（CH3COO）2 Pb2++2CH3COO﹣ 6．洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl﹣，最好用下列试剂中的（ ） A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．蒸馏水 7．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）。加入以下溶液，可使Ca（OH）2 ... ...
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