2013高一化学人教版必修一推荐作业2：富集在海水中的元素——氯（有答案）

富集在海水中的元素———氯 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　　 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥ 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO B．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O C．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D．钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ 4．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会使药品明显变质的是(　　) ①FeCl2　②AgNO3　③Na2CO3　④AlCl3　⑤KI　⑥石蕊试液 A．①②④ B．①②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．全部 5．制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　) A．1∶2　　　　　　 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 6．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 7．[双选题]如图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色．则D瓶中装的是(　　) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(8分)用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的． 请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断． (1)要使用的实验用品：_____ _____； (2)要进行的实验操作：_____ _____； (3)实验现象和结论：_____ _____. 9．(10分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去． (1)写出有关物质的名称或化学式：B_____，F_____，H_____． (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_____ 剂，反应②中是_____剂． (3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是_____；若反应①是在常温条件下进行的，则A是_____． (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：_____ _____. 10．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答下列问题： (1)A是_____，B是_____，C是_____(请填化学式)． (2)反应①的化学方程式：_____. (3)反应③的化学方程式：_____. (4)反应④的化学方程式：_____. 11．(11分)某研究小组制备消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置．并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O”．回答下列问题： (1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_____ _____. (2)装置中能否省去饱和NaCl溶液的洗气瓶？_____，理由是_____ _____． (3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_____(填“能”或“不能”，下同)，理由是_____ _____. (4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_____，理由是_____ _____. 详解答案 1．选C　铜不能和盐酸反应；铁和氯气反应生成三氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁；镁与盐酸、氯气反应均生成氯化镁． 2．选C　能使干燥的蓝色石蕊试 ... ...