第三章 第三节 第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 课件（36张PPT）

(课件网) 第3课时　盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 第三章　第三节　盐类的水解 [学习目标定位] 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。 2.会比较离子浓度大小。 3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一、溶液中离子浓度的大小比较 抑制 促进 c>a>b 2.弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。 (2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。 H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－ c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－) 3.单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离： 。 水解： 。 判断溶液中存在的离子有 。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)碳酸钠溶液 ①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有 。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有 。 ＋OH－ 小于 4.混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。 (2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3·H2O 的电离程度 NH 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。 NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl NH4Cl、NH3·H2O 大于 碱 c(OH－)>c(H＋) (3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有 ，由于ClO－的水解程度 CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 CH3COONa、NaClO Na＋、ClO－、 CH3COO－、H＋、OH－ 大于 c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) Na2CO3和NaHCO3 大于 1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路 (1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 (3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。 2.特别注意的问题 (1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。 归纳总结 (2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。 (4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。 答案 √ 解析 例2　室温下将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合： (1)混合后溶液中的溶质是_____，呈___性。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。 CH3COONa、CH3COOH 酸 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案 1.醋酸钠溶液中存在的平衡有 、 ，存在的离子有 。 (1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷) 即：n(Na＋)＋n(H＋) n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积) 即： 。 二、水解平衡中的三个守恒关系 Na＋、H＋、CH3COO－、OH－ ＝ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3 ... ...