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课件网) 第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 第三章 第三节 盐类的水解 [学习目标定位] 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1.盐类水解的特点 根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类的水解过程促进了水的电离( ) (2)盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性( ) (3)盐的水解反应都是吸热反应( ) (4)CH3COONa溶液中含有CH3COO－，不含有CH3COOH分子( ) (5)FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋( ) 一、影响盐类水解平衡的因素 √ × √ × × (1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。 (2)盐水解的程度很小。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子的碱越弱，水解程度越大。 归纳总结 2.实验探究盐类水解平衡的影响因素 已知：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表 可能影 响因素 实验操作 现象 解释或结论 盐的 浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变 ，溶液的pH_____ 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向_____方向移动 深 变小 正反应 溶液的 酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变 ，溶液的pH_____ 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生 色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 方向移动 浅 变小 逆反应 红褐 正反应 影响盐类水解平衡的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。 (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度 。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制 水解，促进 水解。 归纳总结 增大 越大 阳离子 阴离子 阴离子 阳离子 答案 √ 解析 因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确； 特别提醒 分析水解平衡移动时的注意事项 (1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。 (2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。 例2 已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是 A.①<②<④<③ B.①<③<②<④ C.①<②<③<④ D.④<②<③<① √ 答案 解析 技巧点拨 比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)酸性：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。 碱性：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。 1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。 二、盐类水解反应的应用 Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为 。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为NH 在水溶液中能发生水解生成 ，CO 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水 ... ...
