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课件网) 物质的转化 第1课时 华师大版 九年级下 新知导入 你能否运用已经学过的知识，举出日常生活中你遇到过的物质之间转化的例子，说出物质之间转化的一些规律？ 由一种物质转化成另一种物质，这种转化一定是化学变化 硫燃烧 新知讲解 一、金属的氧化和金属氧化物的还原 1.金属的氧化 (1)金属获得氧的过程被称为金属的氧化 活动1：铜与氧化铜之间的转化 ①用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热，发现紫红色铜片变成了____色，铜的表面生成了_____。 黑 氧化铜 反应 Cu＋O2 CuO △ 新知讲解 ②再把酒精灯外焰上加热的铜片，马上插入酒精（乙醇）中，铜片又由____色变成了____色。 红 黑 反应 实验说明 为金属的氧化和金属氧化物的还原提供了实验依据 CuO＋C2H5OH=Cu＋C2H4O＋H2O 乙醇 乙醛 实验①中，铜在加热时可不可以触及灯芯？原因是什么？ 因为在铜的表面生成的氧化铜与酒精灯的内焰或者灯芯接触，实质上是还没有燃烧的酒精蒸气接触，会使反应生成的氧化铜又被还原成铜 合作探究 新知讲解 活动2：使铁的表面形成氧化层保护膜 分别把两块铁片放人浓硫酸和浓硝酸中，你观察到什么现象？这和把铁片放入稀硫酸有什么区别？这是为什么？ 金属表面成黑色，无气体产生 在稀硫酸中，铁片表面有气泡产生，铁片质量减少 实验分析 铁在浓硫酸和浓硝酸中，表面形成铁的氧化物(Fe3O4)保护铁不再与酸反应生成H2 此实验进一步证明了除了氧气，其他物质也可以使金属氧化 (2)金属的氧化现象 ①绝大部分金属能在一定条件下与氧气化合生成金属氧化物 ②金属也能与某些能提供氧的物质（如浓硫酸和硝酸等）反应生成金属氧化物 4Na+O2=2Na2O 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 2Mg＋O2 2MgO 点燃 4Al＋3O2 2Al2O3 铝和氧气反应 镁和氧气反应 铁和氧气反应 钠和氧气反应 金 铂 H2SO4（浓）+2Cu=2CuO+SO2↑+H2O 但一些不活泼金属如金、铂等很难与氧化合生成氧化物 合作探究 (3)金属氧化的利弊 ①有利的一面 氧化形成了氧化膜，对金属起保护作用 ②不利的一面 使金属锈蚀 在海洋钻探平台中，以锌的腐蚀来防止钢铁的腐蚀 铝制品表面有一层起保护作用的致密氧化膜 新知讲解 2.金属氧化物的还原 金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原 活动3：氢气还原氧化铜 新知讲解 合作探究 实验步骤 (5)继续通入氢气，直到试管冷却。 (1)在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末，固定在铁架台上。 (2)将直导管伸到硬质试管底部，通人氢气一会儿。 (3)加热氧化铜。 (4)反应完成后，先停止加热。 为使实验现象更加明显，在硬质试管中加入的氧化铜的量要少，并且要平铺以增加与氢气的接触面积 先通一会儿氢气，目的是排尽试管内空气以防爆炸 通入氢气的导管要伸到硬质试管的底部，利于排出管中的空气；硬质试管要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流使试管炸裂 停止加热，继续通氢气，是为了防止刚被还原的铜重新被氧化 合作探究 实验现象 黑色的氧化铜变为光亮的红色 试管口有水珠生成 化学方程式 2CuO＋H2 2Cu＋H2O △ 灼热 失氧，被还原，具氧化性 得氧，被氧化，具有还原性 合作探究 能使金属氧化物还原为金属的物质有氢气、一氧化碳、碳、金属镁、金属铝、酒精等 注意 “氧”与“氧气”不同，氧是指氧元素，而氧气是一种单质，氧的范围大，因而金属与氧气化合形成金属氧化物一定属于金属的氧化 CuO＋CO Cu＋CO2 △ CuO＋H2 Cu＋H2O △ 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ CuO＋Mg MgO＋Cu △ 木炭 镁 规律总结 氢气+金属氧化物→金属+水 碳+金属氧化物→金属+二氧化碳 一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳 得氧物质一一被氧化一一发生的是氧化反应 失氧物质一一被还原———发生 ... ...
