(
课件网) 【复习课程】物质构成的奥秘 初三 化学 扫码获取更多 一、构成物质的粒子： 分子、原子、离子 （微观） 概念：分子 原子 离子 是保持物质化学性质的最小粒子。 是化学变化中的最小粒子。 是带电的原子或原子团。 二、组成物质的基本成分： 元素 （宏观） 概念：元素 是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 地壳在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca 三、分子、原子、离子的表示方法 分子 稀有气体：如He 金刚石（C）等 金属：如Fe 单原子单质 双原子单质和 非金属化合物 化学式 原子 H2 、O2、N2、H2O、CO2等 元素符号 离子 金属化合物 NaCl、KCl等 分子有哪些基本性质呢？ 分子体积小，质量小； 分子在不停地运动； 分子之间有间隙； 同种分子化学性质相同。 原子结构 原子 原子核 电子 （+） （－） 质子 中子 决定 元素种类 决定 原子质量 最外层电子数决定元素化学性质 核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 =质子数+中子数 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 (2)最外层不超过 个电子。 2 8 8 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定 金 属 一般< 4个 易失电子 非金属 一般≥ 4个 易得电子 什么是离子？ 离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。 粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 原子 阳离子 阴离子 核内质子数 ＝ 核外电子数 核内质子数 ＞ 核外电子数 核内质子数 ＜ 核外电子数 （1）分子与原子的区别和联系 本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。 （2）原子和离子的区别和联系 阳离子 （+） 原子 阴离子 （-） 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中： 质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电） （3）元素与原子的区别和联系 区别： 元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数 联系： 1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 物质组成、构成的说法： 1. 物质是由_____组成的 2. 物质是由 _____ __ 构成的 3. 分子是由_____构成的 4. 一个分子是由_____构成的 元素 分子、原子、离子 原子 若干原子 例如： 水由（ ）构成； 水由（ ）组成； 水分子由（ ）构成 水分子 氢元素、氧元素 氢原子和氧原子 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 部分化学用语所表示的意义 元素符号的意义 1）表示一种元素 2）表示该元素的一个原子 3）表示物质（只适用由原子构成的物质） 化学式的意义 （1）表示一种物质。 （2）表示该物质的元素组成。 （3）表示物质的一个分子。 （4）表示物质分子的原子构成。 化学符号周围数字的含义 R ±n n± x y 表示粒子个数 表示1个分子所含的原子个数 表示元素化合价数值、正负 一个离子所带电荷的数值、正负 元素周期表的结构简介（门捷列夫） 1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。 2、族 每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族) 3、元素是按原子序数(与元素原子核电荷数数值相等)递增排列 原子序数= 核电荷数=核内质子数=核外电子数 化学式的写法与读法 化合价的应用 根据化学式求某一元素化合价的原则 化合物里正负化合价的代数和为零 根据化合价推写化学式（数字交叉法） 根据化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量 即求化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、计算组成物质的各元素 ... ...
