苏教版化学必修一第四节同步练习

氯溴碘及其化合物 一、单选题 1.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. C→CO2 B. H2O2→O2 C. Na2SO3→SO2 D. KMnO4→MnO2 2.反应3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（ ） A. Br2 B. NaBr C. NaBrO3 D. H2O 3.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO3 CaO + CO2↑ B. Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2↑+ H2O C. 2Cu + O2 2CuO D. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A. 氧化还原反应一定有单质参与 B. 氧化还原反应一定有氧元素参与 C. 氧化还原反应的实质是电子的得失 D. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 5.反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化产物是（ ） A. H2SO4 B. CuSO4 C. SO2 D. H2O 6.反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂是( ) A. Cu B. 浓H2SO4 C. CuSO4 D. SO2 7.下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ） A. 钠 B. 氯气 C. 氧化钙 D. 过氧化钠 8.下列除杂试剂选用符合题意且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A CH≡CH(H2S) CuSO4溶液 B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 C 铜粉（铁粉） 过量盐酸 D Cl2(HCl) H2O 9.下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ） A. SO2+2H2S=3S↓+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 10.下列应用一定发生了氧化还原反应的是（ ） A. 二氧化硫漂白草帽 B. 硅胶做干燥剂吸附水份 C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化 11.已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2 ， 则对实验结果分析或预测正确的是（ ） A. 加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO B. 加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I- C. FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成 D. FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色 12.下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（ ） A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 C．测定空气中氧气含量 D．向蔗糖中加入浓硫酸 13.在常温下发生下列几种反应： ①16H++10Z +2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ③2B +Z2=B2+2Z 根据上述反应，判断下列结论不正确的是（ ） A. ①中X2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：Z ＞A2+ C. 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2 D. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z 14.下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（ ） A. H2O2→H2O B. H2→HCl C. CaCl2→CaCO3 D. CO2→CO 15.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A. CuO→Cu B. H2O2→O2 C. CaCO3→CO2 D. FeCl2→FeCl3 16.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是( ) A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO 3Cu+ N2+3H2O C. NH3+ HNO3=NH4NO3 D. 3SiH4 +4NH3 =Si3 N4+12H2 17.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ） A. 煤液化制得清洁能源 B. 用酒精测试仪检测酒驾 C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D. 从海水中提取氯化镁 18.下列叙述正确的是（ ） A. 电解质在水溶液的电离需要通电 B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 19.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ） A. Br2、Br-、I2 B ... ...