化学键

化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》第1课时学练案 姓名_____ 班级_____ 预习表达 1、化学键与物质结构之间是什么关系？ 2、键是什么意思？是一个古字还是近代“西学东渐”后的新字？chemical bond是什么意思？ 3、化学键主要是四种相互作用中的哪种？常见哪两种化学键类型？ 同步练习 1、离子键 使带相反电荷的离子结合的_____。 2、离子化合物 由_____通过_____形成的化合物。 3、下列物质中属于离子化合物的是(　　) A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．甲烷 E. 氢化钾 F. 氮化镁 G. 氯气 H. 硝酸铵 4、下列关于离子键的说法中正确的是 A. 两种气体反应可以生成离子化合物 B. 只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C. 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D. 任何离子键的形成必定有电子的得与失 E. 氯化钠中氯离子与钠离子之间的静电作用不是相邻的一对一，而是多个与多个之间存在。 F. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 G. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 H. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 5、写出下列微粒的电子式： (1)H、C、N、S、I (2)Na＋、Mg2＋、F－、O2－ (3)BaBr2、K2O、Mg3N2 5、下列化合物的电子式书写正确的是(　　) 7、判断用电子式表示下列化合物的形成过程的正误。正确的在后面打“√”，错误的在后面打“×”，并指出错误所在。  8、用电子式表示下列物质的形成过程： Na2S： _____； MgO： _____； CaF2 _____。 9、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是(　　) A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子核外电子排布与氖原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子大 D．NaH中氢离子可以被还原成氢气 课后拓展 1、加热氯化钠使之变成氯化钠气体后还存在离子键吗？ 2、有没有哪类离子化合物只含有一种离子？是哪类化合物？ 3、过氧化钠、碳酸根离子的电子式怎么书写？电子式有何优点和缺憾？ 课件15张PPT。（第一课时：离子键）长阳民族高中 秦文鑫第三节 化学键一、化学键 1．概念 通常指物质中_____之间存在的_____。 2．常见类别 _____键和_____键。相邻的原子或离子较强烈的相互作用离子共价了解什么是化学键键,铉也。鼎扃也。 后来比喻事物中最紧要的部分,起决定性的因素。 表示原子间的连接 [bond]。 化学键，把原子离子连接起来的作用(电磁相互作用的一种)。 我们用有限种类的砖瓦、水泥、钢筋等“建”成成千上万不同结构的房子； 我们用有限种类的原子离子等“键”成千万的结构不同的物质。实验回顾观察实验，完整描述实验现象。完成书本上的填空。微观分析NaCl的形成1．离子键 使带相反电荷的离子结合的_____。 2．离子化合物 由_____主要通过_____形成的化合物。带相反电荷的离子静电作用相互作用离子键看书第二页上午11时2分离子键的拓展(1)离子化合物(强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物等)中一定存在离子键。 (2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，阳离子对周围的阴离子都有静电作用。 (3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。 (4) 金属与非金属的化合物不一定属于离子化合物，比如AlCl3。 (5)离子化合物可以通过单质化合、离子沉淀、化合物化合等途径得到。1．下列物质中属于离子化合物的是(　　) A. 氢氧化钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．甲烷 E. 氢化钾 F. 氮化镁 G. 氯气 H. 硝酸铵 解析：由带相反电荷的离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物等。 选A、E、F、H。 小试牛刀1上午11时2分下列关于离子键的说法中正确的是 A．两种气体反应 ... ...