影响化学平衡的条件

课件42张PPT。第三节影响化学平衡的条件王秀荣思考可逆反应的最终结果是什么? 化学平衡的特征有哪些？ 如果改变平衡体系中某物质的浓度或者是改变温度，原体系还保持平衡状态吗？ 若V正≠V逆，又将如何？动、等、定、变达到化学平衡状态化学平衡的移动旧化学平衡V（正）=V（逆）组分含量保 持恒定V（正） ≠ V（逆）V（正）=V（逆）V（正） ≠ V（逆）1、化学平衡的移动概念是什么？ 2、化学平衡移动的本质是什么？ 3、化学平衡移动的特征是什么? 4、平衡移动的方向2）本质：V（正） ≠ V（逆）3）特征：4）平衡移动的方向：V（正） ﹤ V（逆）V（正） ﹥ V（逆）正向移动逆向移动组分含量发生变化1）概念：V（正） ﹥ V（逆）正向移动V（正） ﹥ V（逆）V（正） ﹤ V（逆）V（正） ﹥ V（逆）正向移动V（正） ﹤ V（逆）V（正） ﹥ V（逆）逆向移动正向移动V（正） ﹤ V（逆）V（正） ﹥ V（逆）可逆反应中旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。 重要提示：研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。回忆：影响化学反应速率的因素催化剂浓度温度压强浓度浓度浓度温度温度压强压强压强压强压强溶液橙色加深溶液黄色加深演示实验 自主探究实验2-6FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl10mL0.01mol/L 的FeCl3溶液少量1mol/L FeCl3溶液少量1mol/L KSCN溶液操作步骤：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClFeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl自主探究实验2-6在密闭容器中反应 C（S） +H2O（g） CO （g） +H2（g） 达到平衡，在其它条件不变的情况下： 1、向容器中充入一定量的水蒸气，平衡是否发生移动？为什么? 2、向容器中充入一定量的碳，平衡是否发生移动？为什么? 思考注意由于固体和液态纯净物的浓度是常数，改变固体和液态纯净物的量，并不影响化学反应速率，所以化学平衡不发生移动。问题探究： 1、对已建立的平衡体系，t1时刻，增大反应物浓度的瞬间，V正和V逆如何变化？V正和V逆还相等吗？ 2、随着时间的推移，反应物浓度、生成物浓度如何变化？V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？学生绘制2.温度对化学平衡的影响(1).说明：对可逆反应，若正反应为放热反应， 则 逆反应为吸热反应。操作步骤：实验现象：热水中混合气体颜色变深， 冰水中混合气体颜色变浅。二、温度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。结论:温馨提示温度对化学平衡的影响：适宜一切化学平衡。 T升高—向吸热方向移动。 T降低—向放热方向移动。 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动，降温反之。 绘制v-t图像 温馨提示A(g) + B(g) C(g) 正反应放热三、压强对化学平衡的影响：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验 数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数 不一样，平衡向着气体体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大 逆反应速率增大→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。红棕色无色P增大，平衡向气体N减小的方向移动 P减小，平衡向气体N增大的方向移动1.先决条件：2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少 体积增大：即气体分子数目增多说明:二、压强对化学平衡的影响：(3). 推论：对于反应前后气体总体积不变的或平衡混合物都是固体、液体的可逆 ... ...