4.2.2富集在海水中的元素—氯

吉林市长岭县第四中学高一化学4.2.2 富集在海水中的元素—氯 一、学习目标： 1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 2、了解常见漂白剂的漂白原理。 3、掌握氯离子的检验方法。 二、学习重点和难点：氯气的化学性质 三、学习过程： 回顾： 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里反应的化学方程式： 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 二、活泼的黄绿色气体———氯气 1、制备 2、物理性质 3、化学性质 （1）与某些金属反应 （2）与某些非金属反应 问题1：打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？ [学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。 知识：氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯气与水反应： （3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） 科学探究1：氯气溶于水后形成的氯水到底含哪些成分？如何设计实验探究氯水中可能含有的成分？ 答：氯水中含有H+、Cl-、H2O、Cl2及HClO H+：在氯水中加入紫色石蕊试液。现象：氯水中出现红色又迅速褪为无色。 Cl-：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。现象：白色沉淀不溶解。 Cl2：观察氯水的颜色，溶液呈绿色。（其实检验氯气方法是湿润的KI试纸看是否变蓝色） HClO：在氯水中加入紫色石蕊试液，氯水出现红色后又迅速褪为无色，可能是HClO所致。 科学探究2：为什么氯水能使石蕊褪色，氯水中具有漂白性的物质是什么？用什么实验方法可以知道是氯气具有漂白性，还是次氯酸呢？ 答：用干燥的氯气与湿润的氯气做对比实验。 实验探究： 实验内容 实验现象 结论与解释 ①将有色纸条或布条等，放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。 ②将有色纸条或布条等，放入盛满干燥氯气的广口瓶中，盖上玻璃片。 对比实验结论： 氯气本身没有漂白性，与水反应后生成的物质次氯酸具有漂白性。 练习1：（1）书写氯气与水反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目。 指出氧化剂 和还原剂 。 （2）写出氯气与水反应的离子方程式 次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸，分解反应的化学方程式为： ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ 自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸是一种 （强氧化）剂能杀死水里的病菌，起杀菌作用。次氯酸因为它能使染料和有机色质氧化而褪色，可用作 （漂白）剂， 问题2：新制氯水久置后漂白能力有何变化？久置氯水与新制氯水有何区别？ （4）氯气与碱反应 思考2：①多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质? ②将氯气通入消石灰或石灰乳中的化学方程式如何表示？ 总结：氯气与碱反应的规律 阅读课本：P84—85回答下列问题：用化学方程式或化学式表示。 1、漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么? 2、市售的漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题? 答：与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。密封保存。 Ca(ClO)2对游泳池消毒： 阅读： 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO） ... ...