北京市高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 ：基础实验 科学探究pdf

北京市 2020-2021 学年高三各区第一学期期末化学--科学探究 （海淀区）1（. 12分）实验小组探究酸对 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 平衡的影响。将 0.005 mol/L FeCl3 溶液（接近无色）和 0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进 行如下操作并记录现象。（1）FeCl3水解显酸性的原因是_____（用方程式表示）。 （2）甲同学认为加入酸后，会使 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3体系中_____浓度改变，导致该平衡正 向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 【查阅资料】 Fe3+和 Cl－、SO2 -4 均能发生络合反应： Fe3++4Cl－ [FeCl4]－（黄色）；Fe3++2SO2 -4 [Fe(SO4) ] － 2 （无色）。 实验 I. 探究现象 a中溶液颜色变化的原因 编号 操作 现象 ① 向 2 mL红色溶液中滴加 5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向 2 mL红色溶液中滴加 5滴 3 mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （3）实验①的目的是_____。 （4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象 a：_____。 实验Ⅱ. 探究现象 b中溶液呈浅黄色的原因 编号 操作 现象 ③ 取 1 mL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3溶液（无色），加入 1mL 0.01 溶液先变红，加硫酸 mol/L KSCN溶液，再加入 5滴 1.5 mol/L H2SO4溶液 后变为浅黄色 ④ 取 1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液， （5）结合实验③可推测现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。 （6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请 将实验④的操作及现象补充完整：_____。 1 （朝阳区）2．（10分）用 FeSO4·7H2O晶体配制 FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验 小组同学研究固体成分及产生的原因。 （1）① 配制 100 mL 0.100 mol·L-1FeSO4溶液，需要称取 g FeSO4·7H2O晶体。 （已知：FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g·mol-1） ② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 （2）小组同学推测放置一天后的 FeSO4溶液中存在 Fe3+。将产生 Fe3+的离子方程式补充完整： Fe2+ + H+ + === Fe3+ + （3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验： 证实黄色固体中含 Fe3+和 SO 2－4 ，试剂 1和试剂 2分别是_____、_____。 （4）实验测定 FeSO4溶液放置过程中溶液的 pH和黄色固体的量的变化，结果如下： 1 小时 6小时 24 小时 溶液的 pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析黄色固体中除 Fe3+、SO42-还可能含有_____离子。 （5）查阅资料：不同 pH下 Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免 Fe2+被氧化，配制 FeSO4 溶液时，需要添加_____。 2 （朝阳区）3．（12分）实验小组研究 Ag2S的生成与转化。 已知：i. AgCl(s) + 3Cl-(aq) AgCl -43 (aq) ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表： 盐 AgCl Ag2S Ag2SO3 Ag2SO4 CuS 溶解度/g 1.5×10－4 1.3×10－16 4.6×10－4 0.796 1.08×10－17 颜色 白色 黑色 白色 白色 黑色 （1）证明 AgCl能够转化为 Ag2S，实验如下： ① AgNO3溶液是溶液_____（填“a”或“b”），另一溶液是 NaCl溶液。 ② 现象 a是_____。 （2）研究 CuCl2溶液能否使 Ag2S转化为 AgCl，实验如下： ① 白色固体含 AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_____。 ② 小组同学对 Ag2S转化为 AgCl的原因提出假设： 假设一：S2-可与 Cu2+形成 CuS c S2 ，从而降低 ，加入 Cu2+是使 Ag2S发生转化的主要 原因； 假设二：Ag 可与Cl 3 形成AgCl4 ，从而降低 c Ag ，加入Cl 是使 Ag2S发生转化的 主要原因。 …… 小组同学设计对比实验，证明假设二不．合．理．，实验操作和现象是_____。 （3）有文献表明，HNO3能使 Ag2S转化为 Ag2SO3，实验如下： ① 加入浓氨水，溶解白色固体 a的目的 ... ...