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课件网) 第九单元 溶 液 判断下列说法的正误，正确的请在括号内打“√”，错误的请打“×”。 1. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液。( ) 2. 溶液都是无色透明的。 ( ) 3. 所有溶液中的溶剂都是水。 ( ) 4. 溶液中的溶质只能有一种。 ( ) 5. 将氧化钙溶于水后得到氧化钙溶液。 ( ) 6. 用汽油洗涤衣服上的油污利用了汽油的乳化作用。 ( ) 微点诊断 × × × × × × 7. 氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质。 ( ) 8. 饱和溶液一定是该物质的浓溶液。 ( ) 9. 析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。 ( ) 10. 升高温度，饱和溶液一定变为不饱和溶液，降低温度，不饱和溶液一定变为饱和溶液。 ( ) 11. 有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。 ( ) 12. 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度。 ( ) × × √ × × × 1. 实验用品 (1)药品：氯化钠、蒸馏水 (2)仪器：托盘天平(带砝码)、烧杯、 玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 一定溶质质量分数溶液的配制(以氯化钠为例)(2021.9，2020.11) 2. 实验步骤(以配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液例)(2020.11A) (1)计算：计算所需氯化钠的质量为___ g，需要量取水的体积为____mL (水的密度可近似看作1 g/cm3)。 (2)称量：用_____称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 (3)量取：用_____、_____量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 3 47 托盘天平 量筒 胶头滴管 (4)溶解：用_____搅拌，使氯化钠完全溶解。 (5)装瓶、贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(注明药品名称和溶液中溶质的质量分数)。 玻璃棒 偏差结果 分析原因 举例 溶质质量 分数偏小 溶质溶解的量_____(填“偏大”或“偏小”，下同) a. 样品本身含有其他杂质或未将药品完全转移至烧杯中； b. 称量前未对天平调零，指针向左偏； c. 称量时，药品与砝码位置放反，且使用了游码； d. 溶质没有完全溶解就装瓶存放 溶剂的量_____ a. 量取溶剂时____视读数； b. 烧杯内壁有水 偏小 偏大 仰 3. 偏差分析(2021.9，2020.11D) 偏差结果 分析原因 举例 溶质质量 分数偏大 溶质溶解的量____ a. 称量前未对天平调零，指针向右偏； b. 砝码生锈或沾有污渍 溶剂的量____ a. 量取溶剂时____视读数； b. 量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质质量 分数不变 溶液质量改变 配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 偏大 偏小 俯 4. 用浓溶液配制稀溶液 (1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 ①浓溶液的质量＝ ②所加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 ③溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积 (2)量取：用量筒量取浓溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶、贴标签。 例 如图是某同学配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作步骤。据此回答下列问题。 (1)该实验中需称量氯化钠固体的质量为____ g。 15 (2)称量氯化钠时，往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是_____ 。 (3)(2021潍坊)量取水时应选用的量筒的最佳量程是_____(填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”)。 (4)溶解操作中玻璃棒的作用是_____。 (5)若有同学配制的溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____ _____(任写两条)。 取出左盘部分药品，直至天平平衡 100 mL 搅拌，加速溶解 未将药品完 全转移至烧杯中、称量时药品与砝码位置放反且使用了游码(合理即可) (6)若配制上述溶液的温度为20 ℃，且该温度下NaCl的溶解度为36 g，则上述配制的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；若该溶液长时间敞口放置，则溶液的溶质质量分数 ... ...
