《应用广泛的酸碱盐》知识点整合 一、溶液的酸碱性 （一）酸性溶液和碱性溶液 紫色石蕊:能使紫色石蕊试液变红的呈酸性；能使紫色石蕊试液变蓝的呈碱性；不能使紫色石蕊试液变色的呈中性。 酚酞:能使酚酞溶液变红的呈碱性；不能使酚酞溶液变色的呈中性或酸性。 （二）溶液酸碱性的强弱 （1）表示酸碱性强弱-pH 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 的pH（读数为整数） （2）溶液酸碱性与酸碱度关系 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 （3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液 （三）溶液酸碱性与生命活动的关系 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 二、常见的酸和碱 酸、碱、盐的组成： 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） （一）常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性（物理性质） 脱水性（化学性质） 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2.酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓(酸的个性） 3.三种离子的检验 待检离子 试剂 Cl- AgNO3溶液及稀HNO3溶液 SO42- 稀盐酸及BaCl2溶液 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 （二）常见的碱 1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： ④实验室检验二氧化碳 2．碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH（碱的个性） 注：难溶性碱受热易分解产生对应的金属氧化物（不属于碱的通性）； 如Cu(OH)2CuO +H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 碱的化学性质中，除了与酸反应外，其余都应该是可溶性的碱 （三）中和反应 1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2．实质：OH－+H+== H2O 3．应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药（治疗胃酸过多：氢氧化镁、氢氧化铝） （4）蚊虫叮咬处理 左图是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中（看起点） a对应的物质有：NaCl、NaOH b表示NaOH和盐酸恰好完全反应。对应的微粒有：Na+、Cl-、H2O C对应的物质有：NaCl、HCl 三 ... ...
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