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课件网) 7.2 常见的酸和碱 COMMON ACIDS AND BASES 第2课时 酸的化学性质 常见的酸 Common acids 酸：电离产生的阳离子全部是H+的化合物 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 名称角度 都称为某酸 组成角度 酸溶液里都含有H+ 它们都有一些相似的化学性质 即通性 Name angle Composition angle 温故知新 使紫色石蕊试液 色 使无色酚酞试液 色 变红 不变 酸的通性 The generality of acids 1.稀盐酸遇紫色石蕊试液变成红色 × 是石蕊变色 2.某溶液中滴入酚酞为无色，则该溶液一定显酸性 课堂巩固 × 也可能为中性 判断以下说法是否正确 + 酸的通性 1.酸与指示剂反应： 使紫色石蕊溶液变_____，无色酚酞溶液 . 红色 2.酸+活泼金属 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 金属离子 酸根离子 盐= → 盐+氢气 仍无色 酸的化学性质探究 当铁锈遇到酸…… 实验内容 实验现象 稀硫酸、稀盐酸分别与生锈铁钉 铁锈逐渐消失，溶液黄色 酸的化学性质 3.酸+金属氧化物→ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈逐渐减少，溶液由无色变为黄色 思考：除锈一段时间后为什么铁钉表面有气泡产生？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 盐+水 请写出稀盐酸、稀硫酸分别与氧化铜的化学方程式 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末减少，溶液由无色变蓝 现象： 课堂巩固 酸的化学性质探究 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题： 实验内容 实验现象 稀盐酸与石灰石作用 稀盐酸、稀硫酸分别 与滴有酚酞的氢氧化钠反应 溶液逐渐由红色变为无色 固体逐渐溶解，产生大量气泡 酸的化学性质 4.酸+碱→ 思考：胃酸过多,可食用含氢氧化铝的药物，写出对应的化学方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Al(OH)3+ 6HCl = AlCl3 + 3H2O 盐+水 酸的化学性质 5.酸+（部分）盐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 思考：能否用 Na2CO3 代替CaCO3 用于实验室制CO2 ？ 不能。反应太快 → 新盐+新酸 小结 酸+金属氧化物→盐+水 03 酸+碱→盐+水 04 酸+（部分）盐→新酸+新盐 05 酸与指示剂反应 01 酸+活泼金属→ 盐+氢气 02 酸的通性 交流与讨论 为什么盐酸、硫酸、硝酸在性质上有许多共同之处？ 因为盐酸、硫酸、硝酸溶液中都含有大量的H+ 在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的性质—酸的通性。 又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。即组成决定性质。 H2SO4 H2SO4 H2SO4 SO42- SO42- SO42- HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42- 含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ） A. H+ 、Na+ 、 SO42- B. H+ 、Cl- 、 NO3- C. OH- 、K+ 、 Ba2+ D. Ag+ 、K+ 、 NO3- 课堂巩固 B 思考：稀硫酸和稀盐酸的化学性质是否完全一样呢？ 不完全一样，因为阴离子（酸根）不同 实验室制备二氧化碳用稀盐酸，而不能用稀硫酸 向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液,现象不同 BaCl2 + H2SO4 = BaCl2 + HCl 不反应 论据1 论据2 硫酸钡（白色沉淀） BaSO4↓+ 2HCl 酸的化学性质 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 产生白色沉淀 产生白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 5.酸+（部分）盐 → 新盐+新酸 硫酸跟氯化钡的反应 盐酸跟硝酸银的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金 1.金属的位置越靠前，其活动性 . 2. 排在 的金属能与酸反应置换出 ， 的金属不能 与酸发生置换反应. 3. ... ...
