溶液计算专练 类型一、单纯计算溶质质量分数 1.50克水中完全溶解30克硝酸钾，形成的溶液溶质质量分数为多少？ 2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，问50克水中加入20克氯化钠，形成溶液的溶质质量分数为多少？ 3.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数． （1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体． （2）向原溶液中加入50g水． （3）把溶剂蒸发掉25g． （4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 类型二、混合配制计算 1.若用溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合配制溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液150g，需溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液_____g，溶质质量分数为10%的氢氧化溶液_____g。 2.现在要利用下列四种方法配置10%的硝酸钾溶液 请求出所用物质最简整数比 （1）24％硝酸钾和2％硝酸钾溶液 （2）24％硝酸钾溶液和水 （3）2％硝酸钾溶液和硝酸钾固体 （4）硝酸钾固体和水 3.若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？ 4.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,其中溶质的质量是 ，溶剂的质量是 。 欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有 （1）加入氢氧化钠多少克 （2）蒸发掉水多少克 （3）加入多少克40%的氢氧化钠溶液 （4）加入多少克60%的氢氧化钠溶液 类型三、特殊性 1．20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变的是（ ） A．溶剂质量 B．溶液质量 C．溶质的溶解度 D．溶液的浓度 2．t℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂．然后，把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系是（ ） A．c=2b﹣a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b 3．如图中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ） A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B．不饱和硝酸钾溶液升温 C．一定量水中加入氯化钠 D．加热蒸发稀盐酸 4．已知酒精溶液溶质质量分数越大，溶液密度越小，现有两种溶质质量分数分别为60%、30%，溶液密度分别为ρ1、ρ2的酒精溶液甲和乙。下列有关说法不正确的是（ ） A．将甲和乙等质量混合后溶液溶质质量分数为45% B．将甲和乙等质量混合后溶液密度为ρ，则ρ1＜ρ＜ρ2 C．将甲和乙等体积混合后溶液溶质质量分数为＜45% D．将一定质量的30%溶液加热蒸发到质量减半时变为60%溶液 5．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（ ） A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% 6．向甲、乙、丙三只烧杯中分别加入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入15g、10g、5g同种固体物质a，充分溶解后，静置，结果如图所示，不考虑水分蒸发，下列有关说法正确的是（ ） A．升高甲烧杯中溶液温度，杯底剩余固体一定越来越少 B．乙、丙两烧杯内的溶液一定是不饱和溶液 C．甲、乙、丙三烧杯内的溶液溶质质量分数一定是越来越小 D．向三烧杯内加入另一种易溶于水的固体物质b，则三烧杯溶液中一定都可以溶解部分b 7．实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能 ... ...
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