化学反应限度复习课教案

选修4化学反应原理 枣庄八中南校高二化学 计芳 2012年12月6日 课　　题 化学反应限度复习课 教具 学案 多媒体课件 教学目的 1、了解化学平衡及其影响因素。 2、了解化学平衡常数的含义，掌握化学平衡常数的应用。 教法 三段六步 合作交流 重点 难点 巩固本章知识，提高学生综合运用能力 教学情景设计 内　　容 总结、补充、创新 【知识回顾】 一、化学平衡 1．化学平衡状态 在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再 ，生成物不再 ，反应混合物中各组分的 的状态。 2．化学平衡的判别依据： 给定的可逆反应：m A(g)+n B (g) p C(g)+q D(g)，反应达到平衡时的标志有： ①本质标志———v正 = v逆 用同一物质的正、逆反应速率表示时：当v（A）正 = v（A）逆 用不同物质的正、逆反应速率表示时： ②浓度不变标志：凡是可以体现各组分的浓度（或百分含量）不变的描述。 【课堂探究】 例1：在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 A.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min） B.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min） C.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min） D.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min） 例2.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 例3. 可逆反应∶2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时， 生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥ 【知识回顾】 二、化学平衡常数： 1．概念： 在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。 2．表达式 对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度条件下达到平衡时化学平衡常数可以表示为：K= 。 3．K的意义： 平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为： ①一般地：K>105时，该反应进行基本完全； ②K越大，反应进行的程度越大；反之，K越小，表示反应进行的程度越小。 4．影响K的因素： 浓度 压强 催化剂 温度 放热反应，温度升高，平衡常数_____(“变大”、“变小”) 吸热反应，温度升高，平衡常数_____(“变大”、“变小”) 通过回忆回顾基础知识，完成知识网络的建构 通过针对性的练习总结平衡标志，抓住找“变量” 5．平衡常数K的应用 （1）判断可逆反应进行的限度 （2）判断可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)是否达到平衡，可用K与浓度商（用Qc表示）的比较来判定。 ； 当Qc=K时，可逆反应 ； 当Qc>K时，可逆反应 ； 当Qc