2021-2022年高中化学人教版选修3第二章分子结构与性质课件（8份打包）

(课件网) 人教版 选修三 第1节 共价键 第二章 分子结构与性质 1.知道共价键的主要类型σ键和π键。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.结合实例说明“等电子原理”的应用。 学习目标 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 1、离子键 （1）．成键微粒： 。 （2）．成键实质： 。 （3）．形成条件：通常， 元素 与 元素的原子相结合。 阴、阳离子 静电作用 活泼金属 (ⅠA、ⅡA族) 活泼非金属 (ⅥA、ⅦA族) 【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？ (2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ (1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。 (2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物。 （4）．表示方法 ①用电子式表示离子化合物 基础知识梳理 ②用电子式表示离子化合物的形成过程 基础知识梳理 2、共价键 （1）．成键微粒： 。 （2）．成键实质： 。 （3）．形成条件： 的原子相结合。 原子 共用电子对 非金属元素 （4）．分类 (5) 【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 　不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。 我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 学与问 一、 价键理论的要点 1.电子配对原理 2.最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 1S 1S 互相靠拢 电子云重叠 H—H共价键 氢原子形成氢分子的电子云描述 1、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。 2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 1 2 3 1 二、共价键的特征 ———共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 【练习】 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。 2.共价键的方向性 (原子形成分子时相互结合的数量关系) (决定分子的空间构型) 小结： 共价键特征 饱和性 方向性 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 三、共价键的形成 相互靠拢 (1). s-s σ键的形成H2分子的键为s-s σ键， 1. σ键的形成 σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。 (2). s-p σ键的形成 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 (3)、p-p σ键的形成 σ键的成键过程：“头顶头” X s—s X px—s X px—px σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。 形成σ键的电子 称为σ电子。 2.π键的形成 两个原子 相互接近 电子云重叠 π键的电子云 π键的成键过程：“肩并肩” X Z Z pZ—pZ 形成π键的电子称为π电子。 键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称 ② 键不 ... ...