课件编号11371523

2021-2022学年九年级化学人教版下册第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件(共20张PPT)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:初中课件 查看:50次 大小:178459Byte 来源:二一课件通
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(课件网) 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 三维目标 知识 与技能 巩固和加深对金属物理性质和化学性质的认识;培养实验设计能力 过程 与方法 做好实验预习工作,根据金属的化学性质进行实验设计;通过实验探究促进对金属性质的理解 情感态度与价值观 培养敢于质疑、勤于动手的科学精神,激发求知欲和探究激情;感受科学探究对知识构建的重要意义 重点难点 重点 金属的物理性质;金属的化学性质及活动性强弱探究 难点 金属活动性强弱探究的设计 课前思考 1.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管 中,能比较出铁、铜金属活动性强弱的是( ) A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.硝酸银溶液 B 2.写出下列化学方程式。 (1)铁和稀硫酸:_____。 (2)铁和硫酸铜溶液:_____。 (3)铜和硝酸银溶液:_____。 Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag 3.请根据桌面试剂:稀盐酸(或稀硫酸)、铁、铜、 硫酸铜溶液、硝酸银溶液,设计实验探究铁、铜、 银的金属活动性强弱。 铁的金属活动性比铜强 铜的金属活动性比银强 需要的药品 设计的思路 判断氢前氢后 金属之间的置换 金属之间 的置换 铁、铜、稀盐酸(或稀硫酸) 铁和硫酸铜溶液 铜和硝酸银溶液 课堂互动 【课堂活动】完成课本第24页“实验活动4”。 1.金属的物理性质 (1)观察并描述金属的颜色和光泽。 金属 镁 铝 锌 铜 颜色 光泽 银白 银白 银白 紫红 有金属光泽 有金属光泽 有金属光泽 有金属光泽 (2)比较金属片的硬度(采用互相刻画的方法)。 实验 内容 铜片和铝片 互相刻画 铜片和黄铜片(或 白铜片)互相刻画 痕迹 实验 结论 铝片表面深 铜片表面深 合金的硬度大于其组成成分;铜的硬度大于铝 (3)设计并进行实验,证明金属具有导电性(或导热 性、延展性) 验证的问题 设计方案 导电性 导热性 延展性 (3)设计并进行实验,证明金属具有导电性(或导热性、延展性) 验证的问题 设计方案 导电性(或导热性、延展性) 2.金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹住铜片,放在酒精灯的火焰上灼烧,现象为 ,反应的化学方程式为 。 略(方案合理即可) 表面变黑 2Cu+O2 2CuO △ (2)金属与酸的作用(选稀盐酸或稀硫酸) 实验内容 现象 化学方程式 镁条+稀盐酸 铝片+稀盐酸 锌粒+稀盐酸 铁片+稀盐酸 铜片+稀盐酸 快速产生气泡,放热,镁很快溶解 产生气泡,铝逐渐溶解 产生气泡,锌逐渐溶解 不反应 缓慢产生气泡,溶液逐渐变绿浅色 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ (3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱(提示:参考 “课前思考题3”设计的方案选一种或两种进行)。 实验内容(选择药品,并实验) 现象 方案I Fe>Cu:药品 _____ Cu>Ag:药品_____ 方案Ⅱ Fe>Cu:药品_____ Cu>Ag:药品_____ 实验结论:_____ 铁、铜与盐酸 铁缓慢产生气泡, 铜不反应 铜和硝酸银溶液 铜表面覆盖银灰色 固体,溶液逐渐变蓝 铁、硫酸铜溶液 铁表面覆盖红色物质,溶液逐渐变浅绿色 铜和硝酸银溶液 铜表面覆盖银灰色固 体,溶液逐渐变蓝 金属活动性顺序为铁>铜>银 【问题与交流】铁是银白色金属。在实验中,观察到铁 粉和铁片是什么颜色的? 铁粉是灰黑色的,铁片是银白色的 测评反馈 1.所有金属都具有的性质是( ) A.导电性 B.银白色 C.熔点高 D.能与盐酸反应 2.下列物质中,不能在氧气中燃烧的是( ) A.铁丝 B.木炭 C.氢气 D.金箔 A D 3.根据金属的活动性顺序判断,下列物质之间不能发 生化学反应的是( ) A.Fe和CuSO4溶液 B.Cu和稀盐酸 C.Zn和AgNO3溶液 D.Mg和稀硫酸 4.某硝酸铜溶液加入少 ... ...

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