2022届高考理科综合化学全真模拟卷47（含解析）

2022届高考理科综合化学全真模拟卷47 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．．2022北京冬奥会，有很多亮点。以下说法不正确的是 A．硅胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料 B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料 C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同 D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源 8．下列图示装置不能达到实验目的的是 A．图1：验证FeCl3对H2O2的催化作用 B．图2：测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图3：验证温度对化学平衡的影响 D．图4：研究浓度对反应速率的影响 9．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显碱性： B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： C．泡沫灭火器制作原理： D．和在水溶液中不能大量共存： 10．中草药蛔蒿常用于治疗蛔虫病。从蛔蒿中提取的抗癌活性成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物说法不正确的是 A．受热时易失去抗癌活性 B．能发生取代、加成、氧化反应 C．一溴代物共有7种 D．同分异构体中可能存在苯环结构 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是 A．第一电离能：W＞X＞Y＞Z B．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z C．Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃 D．元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂 12．无金属薄碳电极(TCE)可利用天然木材为原料，经过碳化和活化处理制得。利用TCE电极电还原去除氮氧化物污染的原理如图所示。 下列说法正确的是 A．Pt电极与电源负极相连 B．Pt电极附近溶液pH变大 C．TCE电极的反应式： D．Pt电极生成标准状况2.24L气体，理论上能处理 13．室温下用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A．导电能力：a点溶液>b点溶液 B．b点溶液中 C．a点溶液中由水电离出的约为 D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是 二、非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～37题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26.（14分）活性氧化锌是橡胶、医药及化学工业的重要原料。一种采用高硅氧化锌矿[主要成分为、ZnO，还含少量铁、钙、镁、镉(Cd)等元素]制备优质活性氧化锌的工艺流程如下图： (1)为提高锌的浸出率，除将矿石粉碎外，流程中还用到的方法是_____。 (2)“酸浸”过程中，Zn浸出率、浸出率、过滤速率与起始酸度的关系如图所示，宜选择的起始酸度为_____，理由是_____。 (3)滤渣1的主要成分是_____。 (4)操作A的主要目的是将溶液中的、形成氟化物沉淀。工业上除杂应控制、小于，应控制溶液中大于_____。[已知、] (5)“还原除杂”过程，主要反应的离子方程式为_____。 (6)“碳铵沉锌”中生成碱式碳酸锌的离子方程式为_____。 27.（15分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。 实验过程： I． 打开弹簧夹K1~K4， 通入一段时间N2， 再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 II．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 III．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 IV．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管 ... ...