高中化学2022春人教版 选择性必修2 第三章 第三节 第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较（学案+课时练 word版含解析）

第2课时　过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较 [核心素养发展目标]　1.从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体———石墨。 一、过渡晶体与混合型晶体 1．过渡晶体 (1)四类典型晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体。 (2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。 (3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越小，其中作为离子晶体处理的是Na2O、MgO；作为共价晶体处理的是Al2O3、SiO2；作为分子晶体处理的是P2O5、SO3、Cl2O7。 2．混合型晶体———石墨 (1)结构特点———层状结构 ①同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 ②层与层之间以范德华力相结合。 (2)晶体类型 石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合型晶体。 (3)物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。 (1)纯粹的典型晶体是没有的(　　) (2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小(　　) (3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中(　　) (4)四类晶体都有过渡型(　　) (5)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3(　　) (6)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行(　　) (7)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√　(7)× 1．石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，回答下列问题。 (1)熔点：石墨_____(填“＞”“＜”或“＝”)金刚石。 答案　＞ (2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C键长的原因：_____。 答案　金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ键，还存在π键，电子层重叠程度大，所以C—C间的键长短 2．石墨晶体中，每个C原子参与_____个C—C和_____个六元环的形成，而每个键被_____个C原子共用，故每一个六元环平均占有_____个C原子，C原子数与C—C数之比为_____。 答案　3　3　2　2　2∶3 1．下列说法不正确的是(　　) A．离子键和共价键没有明显界限 B．离子晶体和共价晶体没有明显界限 C．离子晶体中含有离子键，不含共价键 D．大多数晶体是四类典型晶体的过渡晶体 答案　C 2.石墨晶体是层状结构(如图)，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是(　　) ①石墨中存在两种作用力　②石墨是混合型晶体　③石墨中的C为sp2杂化　④石墨熔点、沸点都比金刚石低　⑤石墨中碳原子数和C—C数之比为1∶2　⑥石墨和金刚石的硬度相同　⑦石墨层内导电性和层间导电性不同　⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外 答案　C 解析　①不正确，石墨中存在三种作用力，一种是范德华力，一种是共价键，还有一种是金属键；②正确；③正确；④不正确，石墨熔点比金刚石高；⑤不正确，石墨中碳原子数和C—C数之比为2∶3；⑥不正确，石墨质软，金刚石的硬度大；⑦正确；⑧正确，每个六元环完全占有的碳原子数是6×＝2。 3．下列有关石墨晶体的说法正确的是(　　) A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是共价晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合型晶体 答案　D 解析　石墨能导电、熔沸点高、质软，是因为其晶体结构中既有金属键，又有共价键，还有范德华力，因此它是一种混合型 ... ...