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课件网) 课题1 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥 九年级化学下册课件（人教版） 第3课时 知识回顾：酸、碱、盐的化学性质网络图 酸 碱 盐 金属 指示剂 金属氧化物 非金属 氧化物 盐 酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂 除杂的原则： ①不增 ②不减 ③不繁 除去杂质的同时,不能增加新的杂质 不能减少被提纯的物质 除杂试剂易得，分离操作简便易行 探究新知 酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂 1. FeSO4溶液（含H2SO4）： 2． FeSO4溶液（CuSO4）： 加过量铁粉，过滤。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 加过量铁粉，过滤。 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂 4. CaCl2溶液（含HCl）: 加过量的碳酸钙，过滤。 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 思考： 能否用过量的氧化钙 或氢氧化钙除杂？ 5. NaCl溶液（含HCl）: 加适量碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 思考： 碳酸钠溶液为什么要 适量，而不是过量？ 酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂 5. NaCl溶液（含MgCl2）: 6. NaCl溶液（含Na2SO4）： 加适量氢氧化钠溶液，过滤。 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 加适量氯化钡溶液，过滤。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂 7.NaCl溶液（含CaCl2或BaCl2）: 加适量碳酸钠溶液，过滤。 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 9． NaCl溶液（含Na2CO3）： 酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂 加适量稀盐酸。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 加适量氯化钙溶液，过滤。 加适量氯化钡溶液，过滤。 酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂 由于粗盐中还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质， 某化学兴趣小组设计了如图所示的流程进行粗盐精制。 粗盐 1.步骤①、②、③、④分别是除去哪些杂质？ 步骤①除去 、步骤②除去 、步骤③除去 、步骤④除去 。 MgCl2 Na2SO4 过量的BaCl2 CaCl2和 过量的NaOH和Na2CO3 酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂 由于粗盐中还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质， 某化学兴趣小组设计了如图所示的流程进行粗盐精制。 粗盐 2.若将步骤②和③的顺序颠倒，会引发的后果是什么？ 过量的BaCl2无法除去。 酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂 由于粗盐中还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质， 某化学兴趣小组设计了如图所示的流程进行粗盐精制。 粗盐 3.若将步骤①和②的顺序能否颠倒？ 可以。Na2CO3 在BaCl2的后面加入即可。 酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂 由于粗盐中还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质， 某化学兴趣小组设计了如图所示的流程进行粗盐精制。 粗盐 4.过量的稀盐酸如何除去？ 蒸发时，随着浓度的增大和温度的升高，氯化氢会挥发从而除去。 课堂精练 D 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 稀盐酸（H2SO4） 加入适量的BaCl2溶液，过滤 B NaCl(Na2CO3) 加水溶解，加入适量的稀盐酸， 蒸发结晶 C CaCl2溶液(HCl) 加入过量的CaCO3，过滤 D KNO3溶液(K2CO3) 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 1.下列除去杂质的方法错误的是 课堂精练 A 2.下列除去杂质的方法正确的是： 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A NaCl溶液(MgCl2) 适量的NaOH溶液 过滤 B BaCO3(BaSO4) 适量的稀硫酸 过滤 C NaNO3溶液(NaCl) 过量的AgNO3溶液 过滤 D CaO(CaCO3) 适量的稀盐酸 过滤 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php ... ...
