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课件网) 第3课时 盐酸和硫酸的物理性质与化学性质 课题1 常见的酸和碱 赢在起跑线 第十单元 酸和碱 1、填写主要酸的化学式： 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 2、酸溶液能使紫色石蕊试液 ， 无色酚酞试液遇酸 。 1、HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 变红 1 1 2 2 解读：（1）排序规律 （2）找酸根及化合价（有益记忆） （3）一元酸、二元酸 （4）含氧酸与无氧酸（酸的分类） 不变色 探究实验： 加入紫色石蕊试液后颜色的变化 加入无色酚酞试液后颜色的变化 食 醋 石 灰 水 盐 酸 氢氧化钠溶液 不变化 无色 不变化 无色 酸使石蕊溶液变红，碱使石蕊溶液变蓝； 酸使酚酞溶液不变色，碱使酚酞溶液变红。 遇到酸和碱溶液，本身可显示① 的物质，叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有② 、 ③ 。 互动新课堂 知识点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂的概念 不同颜色 石蕊 酚酞 拓展训练 下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使酚酞变红的是 （ ） A.稀硫酸溶液 B.水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 D 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 盐酸 硫酸 醋酸，也叫乙酸 硫酸，硝酸 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。 盐酸、硫酸的用途 知识点2 常见的酸的物理性质 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 浓盐 酸 浓硫 酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 无色液体 无色粘稠油状液体 白雾(挥发性) 无现象 有刺激性气味 无气味 37%~38% 1.19g/cm3 密度 98% 1.84g/cm3 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水 完成实验[实验10-3]得出浓硫酸的腐蚀性 纸张变黑 木棍变黑 布条变黑（破孔了） 说明浓硫酸有强的 腐蚀性 如何稀释浓硫酸[实验10-4、10-5] 0.5℃ 173℃ 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 Q吸 ＜ Q放 粒子扩散 粒子水合 是将水注入浓硫酸呢 还是将浓硫酸注入水呢 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 事故的处理：用大量水冲洗，后涂上3-5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。 1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理 思考？ 2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理 一样要进行处理。因为稀硫酸随着水分慢慢蒸发之后会越变越浓，产生强烈的腐蚀性。 B 课堂练习： 1、下列说法错误的是（ ） A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热 浓盐酸有挥发性，溶质氯化氢气体减少 白雾 浓硫酸有吸水性，溶剂水增加 2、稀释浓硫酸时，一定要（ ） A.没有特殊要求 B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 C.把水倒入浓硫酸中，不断搅拌 D.迅速将浓硫酸倒入水中搅拌 B 第4课时 盐酸和硫酸的化学性质 课前小测 1、填写主要酸的化学式： 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 2、请总结紫色石蕊试液、无色酚酞试液遇酸碱 的变色规律。 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 石蕊溶液遇 酸 变 红，遇 碱变 蓝； 酚 ... ...
