2013届高中新课标二轮化学总复习（湖南用）第21课时·物质的制备与合成

第21课时　物质的制备与合成 　1.下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　) A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 　2.在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是(　　) 　 　 A．分离苯和硝基苯的 B．吸收HCl气体，并防 　 混合物 　止倒吸 　　　 C．以NH4Cl为原料 D．制取乙烯 　 制取NH3 　3.可用下图装置制取和收集的气体是(　　) A．锌与稀硫酸反应制H2 B．浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2 C．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2 D．电石与饱和食盐水反应制C2H2 　4.现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为不适宜的试剂是(　　) A．亚硫酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．硫酸亚铁溶液 　5.实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是(　　) A．制取氢气 B．制取碳酸钠 C．制取氯化铜 D．测定盐酸的浓度 　6.某实验室有锥形瓶、集气瓶、各种玻璃导管、橡皮塞、烧杯、药匙和所需药品，可以制备下列各组气体的是(　　) A．H2、NO2、Cl2 B．HCl、Cl2、O2 C．H2、CO2、H2S D．C2H2、NH3、C2H4 　7.当氢气混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是(每一步只除去一种杂质)(　　) ①通过装浓硫酸的洗气瓶　②通过装水的洗气瓶 ③通过装氢氧化钠溶液的洗气瓶　④通过灼热的氧化铜　⑤通过装硫酸铜溶液的洗气瓶　⑥通过装有五氧化二磷的干燥管 A．②⑤③① B．①③④⑤ C．②④③① D．①②⑤⑥ 　8.如下图装置：(铁架台和夹持仪器均略去)制得的气体X是干燥和纯净的，在装置A、B、C中盛放的试剂在下列①～?中选用。 ①MnO2粉末　②P2O5粉末　③NaOH颗粒　④无水CaCl2　⑤NaBr粉粒　⑥浓盐酸　⑦浓硫酸　⑧浓氨水　⑨浓NaOH溶液　⑩稀盐酸　?稀硫酸 试回答： (1)A中a盛放的是(均用编号)　⑧　，B中盛放的是　③　，C中盛放的是　③　。 (2)发生器中产生气体X的原理是　因浓氨水滴入固体NaOH时，NaOH迅速溶解，同时放热使温度升高，溶液里OH－的浓度大增，使反应NH3＋H2O　NH3·H2O　NH＋OH－的平衡向逆反应方向移动，并因升高温度使氨气的溶解度减小而逸出氨气　。 　9.(2012·全国)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。 (1)制备一氧化碳的化学方程式是　HCOOH　　CO↑＋H2O　。 (2)实验中，观察到反应管中发生的现象是　黑色粉末变红　；尾气的主要成分是　CO、CO2　。 (3)反应完成后，正确的操作顺序为　cab　(填字母) a．关闭漏斗开关　b．熄灭酒精灯1　c．熄灭酒精灯2 (4)若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　80%　； (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案： ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)　将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量　； ②写出有关反应的化学方程式　CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O　。 10.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca(OH)2。发生反应的化学方程式是　2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也给分)　。 (2)B中加入的物质 ... ...