考纲解读 考点展示 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。 3.分析或处理实验数据，得出合理结论 4.能根据数据配制溶液 1.质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的计算。 2.溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。 3.了解实验中涉及的常用仪器的主要用途和使用方法 4. 中和热测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验的基本原理与要点 【真题再现】（2011广东高考33·节选）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol? 主要用途：用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。 使用方法及注意事项： (1).称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。 (2).称量时：两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。 (3).称量后：砝码回盒，游码回零。 主要用途：用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积。 使用方法及注意事项：酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。 3.量筒 主要用途：用于粗略量取液体的体积 使用方法及注意事项： (1).规格有10、25、50、100、200、500等毫升，量筒规格越大，精确度越低。 (2).量筒无零刻度 (3).量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 (4).根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。 （5）不能用作反应器，不能在其内配制溶液。 4.容量瓶 主要用途：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 使用方法及注意事项： (1).颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容量，常用规格有50、100、250、500mL、1000 mL等。 (2).使用前要检验是否漏水。 (3).不用来量取液体的体积. (4).不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜长期存放溶液，要在所标记的温度下（4）若配制1L1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的质量是315g，所以此时的溶解度约是 g/100g H2O，而在常温下Ba(OH)2·8H2O是3.9 g/100g H2O，显然不可能配制出1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液。 【真题答案】①搅拌溶解 250ml容量瓶中 ②0.1980 ③ （4）不能。 第4章 第2节 知识归纳 一 、配制一定体积的物质的量浓度溶液 (一）实验原理 C＝n / V n=m/ M （二）实 验 仪 器 ①容量瓶，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。 ②天平或滴定管（量筒）③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 （三）实验 步 骤： （三）误差分析 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ 偏低 ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ 偏高 ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高 ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ 偏高 ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ 偏低 ） 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ 偏高 ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ 偏低 ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ 偏低 ） 9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低 ） 10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ 偏低 ） 三、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 实验原理：称取一定质量的硫酸铜晶体，加热使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。 （2）实验关键 硫酸铜晶体完全失水(1)标志：晶体加热后全白，无蓝，无黑色。 (2)措施①控制加热的温度及时间；②重复操作，直到前后两次称量的质量差不超过0.1g为止。 （3）实验步骤 ①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研细。 ②称量：称量坩埚质量（W1），装入适量研细的硫酸 铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（W2）。 ③加热：充分加热直到晶 ... ...
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