吉林省长春二中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

长春二中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H-1 O-16 K-39 Cu-64 C-12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分） 1．下列说法中正确的是（ ） A、能自发进行的反应一定能实际发生??? B、温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行 C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素?? D、固体的溶解过程只与焓变有关 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A、生成物总能量一定低于反应物总能量 B、等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同 C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D、同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H5 2H2(g)＋2O2(g)＝2H2O(g)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 A、① B、④ C、①②④ D、①②③ 4．含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ） A、KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)； ΔH ＝－11.46kJ/mol B、2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol C、2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol D、KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)； ΔH ＝－57.3kJ/mol 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1 C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　 　） A、最易失去的电子能量最高 B、电离能最小的电子能量最高 C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D、在离核最近区域内运动的电子能量最低 7．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　 　) A、X的原子半径大于Y的原子半径 B、X的电负性大于Y的电负性 C、X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D、X的第一电离能小于Y的第一电离能 8．下列说法正确的是(　 　) A、pH＝7的溶液一定显中性 B、pH＝6的溶液一定显酸性 C、c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性 D、c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性 9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　 　) A、0.01 mol/L B、0.05 mol/L C、0.017 mol/L D、0.50 mol/L 10．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　 　) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗涤 A、⑤①②③④ B、③⑤①②④ C、⑤②③①④ D、②①③⑤④ 11．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　) A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 12．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH－；(H＞0，下列 ... ...