19硫酸、硝酸和氨

年 级 高一 学 科 化学 版 本 人教实验版 内容标题 硫酸、硝酸和氨 编稿老师 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 硫酸、硝酸和氨 二. 重点、难点： 1. 重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质，硝酸的不稳定性 2. 难点：浓硫酸、硝酸的氧化性，研究某物质的程序和方法 三. 具体内容： 本节分为两部分： （一）氨 1. 氨的重要性和发展 2. 氨的物理性质 3. 氨的化学性质 4. 铵盐的性质 5. 各种氮的单质和化合物之间的转化 6. 氨的实验室制法 （二）硫酸和硝酸的氧化性 1. 浓硫酸的氧化性 2. 稀硝酸和浓硝酸的氧化性 3. 硫酸和硝酸的用途 【典型例题】 [例1] 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 （3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 （4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法 。 （左） （右） 答案： （1）2NH4Cl+2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O （2）向下排空气；碱石灰。 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 （4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 解析：把两种气体的性质和物理上的压强原理联系起来解题。 [例2] 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中HNO3物质的量浓度降至1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。 答案： （1）硝酸被还原生成NO或NO2气体，因此生成的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n（NO3－）= =0.3mol （2）硝酸过量，参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1mol/L）×0.08 L=1mol。设合金中Ag的质量为x，根据电荷守恒： ×2=（1mol－0.3mol）×1 x=10.8g Ag的质量分数为=0.36=36% 解析：根据得失电子守恒解题。 [例3] 在容积相同的①、②、③三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是（ ） A. ①＝②＝③ B. ①＞②＞③ C. ①＝②＞③ D. ①＝②＜③ 答案：A 解析：要考虑气体的物质的量和所得溶液的体积两个方面。 [例4] 取两个容积都等于V mL的烧瓶，在相同条件下分别用排空气法收集HCl、NO2气体各mL，然后再分别倒置于盛足量水的槽中，待充分反应后，盛HCl的烧瓶内溶液的与NO2盛烧瓶内的关系是（ ） A. ＜ B. ＝ C. ＞ D. 无法比较 答案：C 解析：要考虑二氧化氮和氧气的混合气体与水反应的特点。 [例5] 如下图。室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了相同压强的A、B两种气体，当取下夹子使两烧瓶中的气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ） 编号 1 2 3 4 A中气体 H2S H2 NH3 NO B中气体 SO2 O2 HCl O2 A. 2、3、4、1 B. 3、1、4、2 C. 3、2、1、4 D. 4、3、2、1 编号 1 2 3 4 A中气体 H2S H2 NH3 NO B中气体 SO2 O2 HCl O2 答案：B 解析：要考虑反应发生的条件和生成的状态、反应物之间的物质的量之比关系。 [例6] 用L、M、Q、R、X分别代表五种含有不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，又知物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素低，并且在一定条件下，它们会有如下的转化关系。（未配平） ① Q+HCl→M+Cl2+H2O，② R+L→X+H2O，③ R+O2→L+H2O 试判断： （1）已知L、M、Q、R、X五种物质中有一种是硝酸，这种物质是 （填字母），判断依据是 。 （2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等） ... ...