汕头市2013届高三上学期期末统一检测 化学 7．下列对物质用途的描述中，错误的是 A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B.可用作漂白剂 C.碱石灰可用于干燥等气体 D.可用作消毒剂 8．常温时，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 9．用表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是 A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为 B.晶体中含离子数小于 C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过电子电量，则阳极产生气体11.2L D.的中含阴离子数是 10.下列说法正确的是 A.分子式为和的物质一定互为同系物 B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D.2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 R T Q W A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．原子半径：T>Q>R C．含T的盐溶液一定显酸性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Qv（逆）， 此时K值____（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0(填“>”、“=”、“<”)； (2)将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所 示。 ①3分钟内E的平均反应速率为_____; ②求此温度下该反应的平衡常数K(写出求解过程， 结果保留小数后1位)； ③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线。 (3)已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变， 则在5-7min内引起E的物质的量变化的原因可能是_____（填编号）； ①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量。 32.(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。 请填写下列空白： (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用_____;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是_____； (2)已知：① ② 则 (3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：_____； (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池 的总反应式为：，该电池中负极上的电极反应式是：。则正极上发生的电极反应为：_____。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。 33.(18分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。 (1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_____； (2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成，写出反应的离子方程式_____； (3)如果配制洗涤剂的水中含有 ... ...
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