试卷满分： 100分 考试时间：100分钟 考生须知 1.本试卷共6页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题，共42分；第二部分为非选择题，3个小题，共58分。 2.第一部分选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡或答题纸上，第二部分非选择题答案必须用黑色字迹的签字笔书写在答题纸上。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．可利用废油脂制肥皂 B．合金中可能含有非金属元素 C．水玻璃可用于制造木材防火剂 D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料 2．下列化学用语表述正确的是 A．O2―的结构示意图： B．甲基的电子式： C．聚丙烯的结构简式为： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 3． X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2 A．①② B．②③ C．③④ D．①②④． 4．下列比较中正确的是 A.金属性：Mg＞Al＞Na B.原子半径：S＞O＞F C.碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH D.氢化物稳定性： HBr＞HCl＞PH3 5．下列离子方程式书写正确的是 A. 向水中通入少量氯气：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl﹣＋ClO﹣ B. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+ C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H+＋2Cl﹣Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 6．工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）： CH4 + NO + NO2 N2 + CO2 + H2O 有关说法不正确的是 A． 物质的量之比可能是：CH4: NO : NO2 = 1:2:1 B． 氧化性比较：NO2 ＞ NO ＞ CO2 C． NO2既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性 D． 将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气 7．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是 A. 能发生消去反应 B. 不能发生水解反应 C. 能与浓溴水发生取代反应 D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应 8．下列说法正确的是 A. 1 mol C7H16中含有23 mol共价键 B. 标准状况下，1.12 L NH3中含有0.5 mol e﹣ C. 常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0.5 mol D. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)＝1 mol/L 9．下列物质的工业制备原理不正确的是 A．氨气：N2+3H22NH3 B．铜：Cu2S+O2===2Cu+SO2 C．乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O D．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ?H＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ?H＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是 A.反应①中的能量变化如右图所示 B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol 11．常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是 A b C D 12．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 元素编号 a b c d e f g 原子半径 / nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 ＋1 －2 +3 －2 +3 +1 +1 下列推断正确的是 A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < g C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 13．下列说法正确的是 A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－ D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有 ... ...
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