考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰 B.不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 C.光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关 D.为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 2.对于相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A.若质量相等，则质子数相等 B.若分子数相等，则体积相等 C.若原子数相等，则中子数相等 D.若体积相等，则密度相等 3. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32—+ H2OHCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是 A．稀释溶液， 增大 B．通入CO2，溶液PH减小 C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体， 减小 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA B.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA 5.下列离子方程式的书写不正确的是 A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH— BaSO4↓+H2O B.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO—+H2O+CO2 HCO3—+HClO C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3— 3Cu2++2NO↑+4H2O D.将AlCl3溶液滴入氨水中：3NH3·H2O+Al3+ Al(OH)3↓+3NH4+ 6.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl—、NO3— B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、S2—、CO32— C.含有大量Fe3+的溶液：SCN—、I—、K+、Br— D.澄清透明的无色溶液：ClO—、MnO4—、Al3+、SO42— 7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( ) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．常压下X的单质的熔点比Z的低 C．Y的最高正化合价为+7 D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 8. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl 9.为测某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A.0.005mol B.0.01mol C.0.025mol D.0.03mol 10.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是 A.氧化性：HClO＞I2＞SO42— B.淀粉KI溶液变蓝是因为I—被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝 C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色 11.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是 A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸 12. pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（ ） A．1：10 B．1：9 C．1：20 D．1：2 13.可逆反应A（s）+B（g） （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是 A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂 B.其他 ... ...
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