上海市金山中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题（有答案）

金山中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题 第一卷（满分100分） 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1、铝属于下列的（ ） ①重金属 ②轻金属 ③常见金属 ④稀有金属 ⑤黑色金属 ⑥有色金属 A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 2、下列属于有机物的是（ ） A．CO(NH2)2 B．(NH4)2CO3 C．CO D．H2CO3 3、下列物质中，属于烃类的是（ ） A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8 D．C6H5NO2 4、下列氢化物中稳定性最差的是（ ） A．NH3 B．PH3 C．HF D．H2O 5、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性 C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化 6、10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成 20mL CO2 、20mL CO、40mL的水蒸气，则该烃的分子式为（ ） A．C2H4 B．C3H8 C．C4H8 D．C4H10 7、炼铁高炉中加入石灰石的目的是（ ） A．作氧化剂 B．作熔剂造渣 C．作还原剂 D．作为合金成分形成铁合金 8、下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+ Cl2 → Fe3＋+ 2Cl－ B. 氢氧化铁与硫酸：Fe(OH)3 + 3H＋ → Fe3＋ + 3H2O C. 氯化铁溶液和氢氧化钠：Fe3＋+ 3OH－ → Fe(OH)3↓ D. 四氧化三铁和盐酸：Fe3O4 + 8H+ → 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 9、元素A的质子数为m，A2－和B3＋的电子层结构相同，则B的核电荷数是（ ） A．m+1 B．m +3 C．m+5 D．m－5 名称 沸点（℃） 正丁烷 －0.5 正戊烷 36.1 异戊烷 27.8 新戊烷 9.5 正己烷 69.0 10、常压下，已知某些烷烃的沸点如右表： 据表分析，下列选项正确的是（ ） A、在标准状况下新戊烷是气体 B、在常压和常温（20℃）时，C5H12都是液体 C、烷烃随碳原子数增加，沸点降低 D、C5H12随支链增加，沸点降低 11、在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、NO3—、Cl— B．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— C．Na+、Mg2+、AlO2—、SO42— D．NH4+、ClO—、SO42—、Na+ 12、不能够通过化合反应制得的化合物是（ ） A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeSO4 13、向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42－正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为（ ） A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol 14、A、B两种元素是短周期元素，A+和B-离子具有相同的电子层结构，则下列说法中错误的是 （ ） A.离子半径：A+>B- B.原子半径：A > B C.核电荷数：A > B D.单质的熔点：A > B 15、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、(2 (2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2(的核外电子数相等 16、表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ） A．X晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体 X Y Z M B．Y、Z可形成ZY6分子 C．原子半径：Z＞M＞Y D．Z离子的结构示意图可表示为： 17、有机物的正确命名是 （ ） A( 3,3 (二甲基 (4(乙基戊烷 B( 3,3, 4 (三甲基己烷 C( 3,4, 4 (三甲基己烷 D( 2,3, 3 (三甲基己烷 18、0.7 g铁粉放入40 mL 1mol/L的稀硝酸中，反应停止后溶液中的盐是 （ ） A. 只有Fe(NO3)3 　　　　　　　　　 　 B. 只有Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 　　　　　　　　　D. 不能确定 19、高温超导 ... ...