福建省师大附中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

（时间：90分钟 满分：100分） 本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《化学反应原理》。 可能用到的相对原子质量：H-1 A卷（50分） 一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，0 D．的大小与热化学方程式的计量系数无关 2. 有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是 A．铜片上有红色物质附着 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D．锌片上发生氧化反应 3．诺贝尔化学奖得主--美籍华裔科学家钱永健在16岁时凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程 B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，电源的负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈 4.不能说明CH3COOH是弱酸的事实是 A．醋酸钠溶液显碱性 B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003 C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10 D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1 5.有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：①M+N2+=M2++N；②用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上先析出单质M；③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是 A.M＞N＞P＞Z B.M＞N＞Z＞P C.Z＞P＞M＞N D.P＞M＞N＞Z 6.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 A.CH3COONa固体 B.NaOH溶液 C.( NH4)2 SO4粉末 D.K2SO4固体 7. 在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是 8．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是 ①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A． ①④ B． ②③④ C.②③ D． ①②③④ 9.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏低的是 A．滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 B．锥形瓶盛待测液前，用待测液润洗 C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液 10.已知：25 ℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12, Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是 A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 二、非选择题（本题包括2小题，共20分） 11.(12分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H < 0；请回答： ... ...