专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用 二氧化硫的性质和应用 【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质 2、二氧化硫的危害 3、酸雨的形成和防护 【主干知识】 1．（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。 2．化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。 ①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习） a．与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b．与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 ②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） a．弱氧化性：与硫化氢反应 b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ③SO2的漂白性： 由此得出结论： SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。 3．二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。 ①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。 ②形成硫酸形酸雨 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。 硫酸型酸雨的形成有两条途径： SO3 H2SO4 SO2 H2SO3 H2SO4 反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。 4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。 【精彩例题】 例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ） A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染 例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ） A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸 例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ） C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 一、选择题 1.防治酸雨最根本的途径是 ( ) A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量 D.植树造林 2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ） 4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是 （ ） A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3 5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ） A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4 6．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 A ①② B ①③ C ③④ D ②④ 7．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ） A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O2 8．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液 9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液 ... ...
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